【題目】常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液與30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為 1.17 g·cm－3的溶液。請計算：

（1）混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？___________

（2）混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？_________

【答案】20%4mol/L

【解析】

（1）兩溶液混合后所得溶液的質(zhì)量等于混合前兩溶液質(zhì)量之和，所得溶液中NaCl的質(zhì)量等于混合前兩溶液中NaCl的質(zhì)量之和，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

（2）由混合后溶液的質(zhì)量和溶液的密度計算混合后溶液的體積，由混合后溶液中NaCl的質(zhì)量計算NaCl的物質(zhì)的量，用公式cB=計算混合后c（NaCl）。

（1）兩溶液混合后所得NaCl溶液的質(zhì)量為20.0g+30.0g=50.0g；所得溶液中NaCl的質(zhì)量m（NaCl）=20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%。

（2）混合后溶液的體積為50.0g÷1170g/L=L，溶液中含NaCl物質(zhì)的量n（NaCl）=10.0g÷58.5g/mol=mol，混合后c（NaCl）=mol÷L=4mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

（1）3.01×1023個HNO3的物質(zhì)的量是_________

（2）HNO3的摩爾質(zhì)量是____________________；94.5g HNO3的物質(zhì)的量是_______________

（3）1.5NA個H2O中，H原子的物質(zhì)的量是__________

（4）6.02×1023個H2SO4分子中H+的質(zhì)量為___________

（5）9g NH4+中的原子數(shù)目是______________；電子數(shù)目是________________

（6）含a g Cu2+的CuCl2中Cl- 的個數(shù)___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18 mol·L-1 濃硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積　

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解　

④

⑤轉(zhuǎn)移、洗滌　

⑥定容、搖勻

⑦裝瓶貼標簽

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是_____________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 _____________（從下列中選用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。濃硫酸稀釋的操作______________。

（2）第④步實驗的操作是_______________________________________________________

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶內(nèi)___________________；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；

D．定容時俯視刻度線________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與對應的結(jié)論均正確的是

裝置

①

②

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

銅絲

稀硝酸

②出現(xiàn)紅棕色氣體

硝酸與銅生成了NO2③中需要堿溶液吸收尾氣

B

底端灼熱的碳棒

濃硝酸

②中出現(xiàn)紅棕色氣體

產(chǎn)生氣體一定是混合氣體

C

銅絲

Fe2(SO4)3溶液

②中溶液黃色變淺

Cu與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生置換反應

D

鐵絲

濃硫酸

無明顯現(xiàn)象

鐵與濃硫酸不反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A. 相同溫度時,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C. 若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3

D. 0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）100mL0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣___________________mol，Na+的物質(zhì)的量濃度是_________________mol/L。

（2）5molCO2在標準狀況下所占的體積約為________L；所含氧原子的數(shù)目約為_______個。

（3）3.01×1023個OH﹣的物質(zhì)的量為___mol，質(zhì)量為______g，含有電子的物質(zhì)的量為_______mol，這些OH﹣與___________mol NH3的質(zhì)量相同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有 X、Y、Z 三種元素，X 是有機化合物中必含的元素， Y 是地殼里含量最多的元素，Z 是質(zhì) 量最輕的元素。X、Y、Z 三種元素組成的有機物 M 能被酸性高錳酸鉀氧化生成 N。為了測定有機物 M 的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：

①將 4.6 g 有機物 M 完全燃燒，測得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用質(zhì)譜儀檢測有機物 M，得到如圖 1 所示的質(zhì)譜圖； ③用核磁共振儀處理有機物 M，得到如圖 2 所示圖譜。

試回答下列問題：

（1）M 的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，N 中含有的官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（2）寫出 M 在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣發(fā)生反應的化學方程式___________________。

（3）寫出 M 與 N 在濃 H2SO4加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應式為2CH2===CH2＋O2===2CH3CHO。下列有關說法正確的是

A. 每有0.1 mol O2反應，則遷移H＋0.4 mol

B. 負極反應式為CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋

C. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

D. 該電池為二次電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于有機物a()、b()、c()的說法正確的是

A. a、b、c的分子式均為C8H8

B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應

C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面

D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))

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