7．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．N2的電子式為：B．H2O2的電子式為
C．用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為：D．MgCl2的電子式為：

分析 A．氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，分子中含有2個(gè)O-H鍵和1個(gè)O-O鍵；
C．Na2O為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式表示方法寫(xiě)出Na2O的形成過(guò)程；
D．氯化鎂為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式表示方法寫(xiě)出，標(biāo)注陰陽(yáng)離子．

解答 解：A．氮?dú)夥肿又泻械I，正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化氫屬于共價(jià)化合物，含有2個(gè)O-H鍵和1個(gè)O-O鍵，其電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為：，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鎂為離子化合物，電子式為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)方法和化合物形成過(guò)程，注意區(qū)分化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．單質(zhì)$\stackrel{O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{NaOH或HCl}{→}$鹽，硅單質(zhì)可以按上述關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化
B．若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系  
C．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中
D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式可表示為Al2O3•SiO2•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其中配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型分別是（　�。�
A．離子鍵、配位鍵B．非極性共價(jià)鍵、配位鍵
C．極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵D．極性共價(jià)鍵、配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
B．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因?yàn)镹H4+與CO32-能發(fā)生雙水解反應(yīng)
C．明礬和漂白粉可用于自來(lái)水的凈化，但兩者的作用原理不相同
D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
Ⅰ．堿吸法．用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：
2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
已知：298K時(shí)，Ka（HNO2）=5×10-4
（1）298K時(shí)，NaNO2的水解常數(shù)約為2.0×10-11．
Ⅱ．電解法．工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥（在電解后溶液中通入適量氨氣），其原理為8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5NH4NO3
（2）陰極的電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O
（3）陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小  （填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅲ．化合法．亞硝酸酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
（4）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會(huì)生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：
熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）△H1K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H3K3
△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H3=2△H1-△H2；K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用含K1、K2的關(guān)系式表示）．
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測(cè)得c（NOCl）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖1所示．

①T2時(shí)反應(yīng)0～10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
②T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α（NO）為25%．
③T2時(shí)向上述平衡體系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），則平衡向左  （填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)．
（6）在密閉容器中充入NO（g）和Cl2（g），改變外界條件，Cl2的轉(zhuǎn)化率變化如圖2所示．則該條件可能為B （填字母）．
A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)   C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$         D．增大催化劑接觸面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與環(huán)境、信息、能源、科技關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬是一種凈水劑，向海水中添加明礬可以使海水淡化以解決淡水危機(jī)
B．工廠(chǎng)中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的
C．蘇軾《石炭行》中“投泥潑水愈光明”包含的化學(xué)知識(shí)：在高溫下，把水滴到炭火上，得到  兩種可燃性氣體
D．Si、SiO2屬于半導(dǎo)體材料，具有導(dǎo)電性．Si 可用于太陽(yáng)能電池板，SiO2可用于制造光導(dǎo)纖  維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物
⑦根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)．
A．只有②④⑥⑦B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥D．只有①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向鋁土礦（含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過(guò)量H2S：H+、Fe2+、Al3+、SO42-
B．通入過(guò)量氨氣：NH4+、AlO2-、OH-、SO42-
C．加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-、SiO32-
D．加入過(guò)量NaClO溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol Si的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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