Question

20．簡單計(jì)算：
（1）0.5mol CH₄的質(zhì)量是8g，含12.04×6.02×10²³個氫原子，5×6.02×10²³個質(zhì)子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的HCl 溶于水配成100mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L，將上述溶液加水稀釋到200mL，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L．
（3）科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子H₃，在相同條件下，等質(zhì)量的H₃和H₂，原子個數(shù)之比=1：1，分子個數(shù)之比=2：3．
（4）一定條件下，21.6gA單質(zhì)與1.20molCl ₂完全反應(yīng)，生成0.8molACl_x，則x=3，A的摩爾質(zhì)量為27g/mol．
（5）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，c（SO₄^2-）=0.8mol/L，則c（K⁺）為0.3mol/L．

Answer 1

分析 （1）結(jié)合m=nM及分子構(gòu)成計(jì)算；
（2）結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$、c=$\frac{n}{V}$及溶液均一性分析；
（3）等質(zhì)量的H₃和H₂，H原子的物質(zhì)的量相同，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、N=nN_A計(jì)算；
（4）生成0.8molACl_x，由Cl原子守恒計(jì)算x，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計(jì)算；
（5）結(jié)合電荷守恒計(jì)算．

解答 解：（1）0.5mol CH₄的質(zhì)量是0.5mol×16g/mol=8g，含0.5mol×4×6.02×10²³=12.04×6.02×10²³個氫原子，0.5mol×10×6.02×10²³=5×6.02×10²³個質(zhì)子，故答案為：8；12.04×6.02×10²³；5×6.02×10²³；          
（2）n（HCl）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，c=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2.0mol/L，加水稀釋到200mL，濃度為$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1.0mol/L，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L，
故答案為：2.0；1.0；
（3）等質(zhì)量的H₃和H₂，均由H原子構(gòu)成的分子，H原子的物質(zhì)的量相同，原子個數(shù)之比=1：1，分子個數(shù)之比=$\frac{m}{3}$：$\frac{m}{2}$=2：3，故答案為：1：1；2：3；   
（4）生成0.8molACl_x，由Cl原子守恒可知0.8mol×x=1.2mol×2，解得x=3；A的摩爾質(zhì)量為$\frac{21.6g}{0.8mol}$=27g/mol，故答案為：3；27g/mol；     
（5）設(shè)c（K⁺）為x，由電荷守恒可知，x+0.1+0.4×3=0.8×2，解得x=0.3mol/L，故答案為：0.3mol/L．

點(diǎn)評 本題考查綜合物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式及原子守恒、電荷守恒的運(yùn)用，題目難度不大．