19．向同體積同物質的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中，加入等質量的鎂粉，鎂完全反應后，鹽酸放出氣體的體積小于氯化銨溶液放出氣體的體積．

分析 鹽酸、氯化銨和鎂反應放出的氣體為氫氣，鎂的量相等失電子數(shù)相等，產(chǎn)生的氫氣量相等，氯化銨還有氨氣產(chǎn)生，由此分析解答；

解答 解：鹽酸、氯化銨和鎂反應放出的氣體為氫氣，鎂的量相等失電子數(shù)相等，產(chǎn)生的氫氣量相等，氯化銨還有氨氣產(chǎn)生，故氯化銨產(chǎn)生的氣體多；
故答案為：小于．

點評 本題考查鎂與酸和氯化銨溶液的反應，鎂的量相等轉移電子數(shù)目相等，相同條件下生成氫氣的量相等，但氯化銨還有氨氣產(chǎn)生，容易忽略．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，2.24 L H2O中含有0.1 NA個水分子
B．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+個數(shù)為0.1NA
C．1molFe與足量鹽酸完全反應，F(xiàn)e失去的電子數(shù)為3NA
D．在標準狀況下，1gH2含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl3的有關敘述正確的是（　�。�
A．分子中鍵角小于109.5．是因為氮原子軌道雜化類型為sp2雜化
B．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構
C．NCl3分子是非極性分子
D．NBr3 比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
D．有氣體參與的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知氯氣在70℃的NaOH溶液中能發(fā)生兩個反應，產(chǎn)物除水外還有氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉（NaClO3），其中反應之一為3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，回答下列問題：
（1）另一反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（2）經(jīng)測定，產(chǎn)物中的氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉的總物質的量為0.8mol，則參加反應的氯氣的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下，其密度為1.16g/L，則關于此混合物組成的說法正確的是（　�。�
A．一定是甲烷與乙烷的混合物B．可能是甲烷與丙烷的混合物
C．一定含有乙烷D．可能是甲烷與己烷的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L水含有NA個水分子
B．氧氣和臭氧的混合物32 g中含有NA個氧原子
C．0.1mol Na2O2與水反應時轉移0.1NA個電子
D．11.2 L氯氣中含有NA個氯原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于氨氣的說法正確的是（　�。�
A．氨氣既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B．NH3是電解質，所以氨水能導電
C．
用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸
D．NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．小蘇打和鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與明礬溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氧化鋁溶于強堿：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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