【題目】在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅﹣﹣鋅原電池中，已知其電極反應(yīng)分別為鋅片：Zn﹣2e﹣=Zn2+；銅片：2H++2e﹣=H2↑．下列判斷正確的是（ ）
A.溶液的酸性逐漸增強
B.銅片逐漸溶解
C.溶液中H+向鋅片作定向移動
D.鋅片是負極并被氧化

【答案】D
【解析】解：A．銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以溶液中H+的物質(zhì)的量濃度不斷減小，溶液酸性逐漸減弱，故A錯誤； B．銅為正極，鋅為負極，鋅逐漸溶解，銅的質(zhì)量不變，故B錯誤
C．銅為正極，鋅為負極，溶液中H+移向正極銅片，故C錯誤；
D．鋅為負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

B. b點對應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mL

C. 將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應(yīng)a點的溶液

D. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=—lgKb=3.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbO（溶于酸，微溶于強堿溶液）在工業(yè)上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2）和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下：

（1）含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中，鉛的化合價分別為____________、____________。

（2）酸溶過程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可采取的措施有____________________（任寫一種）。

（3）濾液A中含有的主要陽離子是____________________（填離子符號）。

（4）脫硫過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（5）冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作，在實驗室洗滌時，所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。

（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置。

回答下列問題：

(1)裝置 A 中，儀器 a 的名稱叫_____，該儀器中盛放的試劑為_____，裝置 B的作用是_____。

(2)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____。

(3)當 Cl2 持續(xù)通過時，裝置 D 中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_____，____。

(4)若要證明干燥的 Cl2 無漂白性，可在裝置 D 前添加一個裝有_____的洗氣瓶。

(5)裝置 E 的作用是_____，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是

A. 上述反應(yīng)中， C是還原劑，AlN是還原產(chǎn)物

B. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為-3

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為了探究原電池反應(yīng)，做了如下實驗：將Al片和Zn片插入到Na2SO4溶液中，裝置如下圖。

操作

現(xiàn)象

i接通電流計

接通開始之后指針向右偏且穩(wěn)定；兩極附近均沒有明顯現(xiàn)象。

ii向溶液中加入50mL 2mol/L H2SO4

開始時指針仍向右偏，Al、Zn表面均產(chǎn)生少量氣泡；大約半分鐘后，指針向左偏且穩(wěn)定，Al、Zn表面均產(chǎn)生大量氣泡。

下列說法不正確的是

A. i中指針向右偏時，Al的電極反應(yīng)為：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-

B. ii中開始時， Zn做負極，SO42-向Zn極移動

C. ii中半分鐘后，裝置中的反應(yīng)為Al的析氫腐蝕和Al的化學腐蝕共存

D. 從上述實驗中可以得出，Al在H2SO4中的還原性強于在Na2SO4中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組用下圖所示裝置對Cl2與Na2S2O3溶液的反應(yīng)進行探究（氣密性已檢驗）。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱

i. A中有黃綠色氣體生成，C中液面上方有白霧，溶液中開始出現(xiàn)少量渾濁；

ii. 一段時間后，C中產(chǎn)生大量黃色沉淀。

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗C中白霧

淀粉碘化鉀試紙變藍

C中濁液過濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

查閱資料：a. S2O32-有較強的還原性

b. 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

（2）B中飽和NaCl溶液的作用是_______。

（3）C中生成黃色沉淀的離子方程式是__________。

（4）為檢驗C中是否有SO2生成，需進行的操作是_______。

（5）C中濾液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，甲同學認為利用該現(xiàn)象可證明Na2S2O3被Cl2氧化，反應(yīng)的離子方程式是__________。

（6）乙同學認為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同學認為不能證明，理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從理論上分析，關(guān)于Fe﹣CuSO4溶液﹣Cu原電池的敘述正確的是（ ）
A.銅極為負極
B.電子從銅沿導線轉(zhuǎn)移到鐵
C.鐵表面析出金屬銅
D.總反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列液體中，出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是( )

①早晨樹林里的霧 ②牛奶 ③豆?jié){ ④H2SO4溶液 ⑤硫酸銅溶液

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.全部

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