9．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
B．常溫下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
D．反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是否能自發(fā)進行

分析 放熱反應有利于反應的自發(fā)進行，熵增加的飯應有利于反應的自發(fā)進行，但是化學反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是看△H-T△S是否小于零．

解答 解：A．放熱反應有利于反應的自發(fā)進行，但是不一定所有的放熱反應都是自發(fā)反應，故A錯誤；
B．CO2（g）+C（s）?2CO（g）固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，不能自發(fā)進行，則△H-T•△S＞0反應能進行，所以△H＞0，故B正確；
C．化學反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，不能單獨根據(jù)熵變判斷，故C錯誤；
D．反應物和生成物所具有的總焓相對大小決定了反應是放熱還是吸熱，但是不能判斷反應能否自發(fā)進行，必須綜合考慮體系的焓變和熵變來判斷反應的自發(fā)性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生影響化學反應方向的因素是：焓變和熵變，注意化學反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是看△H-T△S是否小于零，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．
【查閱資料】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
【進行實驗】小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸，其作用分別是干燥氫氣、防止空氣中的水蒸汽進入C中．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是H2+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（5）【實驗反思】小組同學通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
他們再次設計實驗進行檢驗．
實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量的氫化鈣樣品，按圖2所示連接儀器（固定裝置略）．
步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中；   完全反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．
（6）通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質量，再根據(jù)氫化鈣與水反應的化學方程式，計算出所需氫化鈣的質量，并與氫化鈣樣品質量作對比（或根據(jù)氫化鈣與水反應的化學方程式，計算與樣品質量相同的氫化鈣可生成氫氣的質量，并轉化成氫氣的體積，再與實驗中所得的氫氣體積作對比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是一個化學過程的示意圖．

（1）請回答圖中甲池是原電池裝置，其中OH-移向正極（填“正”或“負”）
（2）寫出通入CH3OH的電極反應式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應的電極反應式4H2O-4e-=O2↑4H+．
（4）乙池中反應的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加2.70g時，乙池的pH是1（若此時乙池中溶液的體積為250mL）；此時丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BD（填序號）
A．MgSO4    B．CuSO4    C．NaCl    D．AgNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是（　　）
A．是否為大量分子和離子的集合體B．能否通過濾紙或半透膜
C．分散質粒子的大小D．是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質分類全部正確的是（　�。�
①純堿�、谑雏}水　③石灰水�、躈aHSO4�、菀簯B(tài)氧�、轓aOH．
A．鹽--①④B．堿--①⑥C．純凈物--③④⑤D．混合物--②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．為探究淀粉的水解，某同學設計了下列實驗：

  已知：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6
（1）稀H2SO4的作用是催化劑．
（2）為證明水解后的溶液中是否有淀粉剩余，加入的試劑X是碘溶液．
（3）如果現(xiàn)象B是出現(xiàn)光亮的銀鏡，說明淀粉已水解（填“已水解”或“未水解”）．
（4）若用新制Cu（OH）2懸濁液代替銀氨溶液并加熱，看到生成磚紅色沉淀（填實驗現(xiàn)象），則證明淀粉已水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．7.8gNa2O2含有的共價鍵數(shù)為0.2NA
B．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA
C．標準狀況下，22.4L溴單質含有NA個溴分子
D．0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．已知反應①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列結論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B．①反應的焓變?yōu)?221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
（2）制取乙酸乙酯的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）實驗中加熱試管a的目的是：加快反應速率；及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于它分層析出
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置．反應結束后，試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯在上層（填寫“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗．

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