19．下列化學用語書寫正確的是 （　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．丙烯的鍵線式：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：D．甲烷的電子式：

分析 A．乙烯中含有碳碳雙鍵，所以其結(jié)構(gòu)簡式中應體現(xiàn)其官能團；
B．鍵線式是以短線代替碳碳共價鍵，短線折點代替碳原子的一種有機物結(jié)構(gòu)表達方式；
C．乙醇中含有CH3CH2-和-OH；
D．甲烷是共價化合物，碳原子和氫原子之間形成共價單鍵．

解答 解：A．乙烯中含有碳碳雙鍵，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A錯誤；
B．丙烯的鍵線式：，故B錯誤；
C．乙醇中含有CH3CH2-和-OH，結(jié)構(gòu)式為，故C錯誤．
D．甲烷是共價化合物，碳原子和氫原子之間形成共價單鍵，碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學用語，難度不大，注意鍵線式是以短線代替碳碳共價鍵，短線折點代替碳原子的一種有機物結(jié)構(gòu)表達方式．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B是中學化學里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物；F是紅棕色氣體，I是紅褐色沉淀．它們之間相互反應以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知，I、L兩種物質(zhì)中除了含不同價態(tài)的B元素外，還都含另外兩種相同的元素（這兩種元素的原子序數(shù)均小于18）．請回答：

（1）B和A的濃溶液在常溫下難反應，原因是鈍化．但加熱后，卻可以，請寫出反應的化學方程式：Fe+6HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（2）寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學方程式：
F→G3NO2+H2O=2HNO3+NO；
A→H3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；有關(guān)的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在體積不變的密閉容器中按一定比例通入氮氣和氫氣，反應合成氨氣，該反應放熱．欲加快反應的速率同時提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（　�。�
A．升高溫度B．適當增大壓強
C．加入催化劑D．從容器中分離出氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列做法會對人體健康造成較大危害的是（　�。�
A．用大量SO2漂白銀耳
B．用小蘇打（NaHCO3）焙制糕點
C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）
D．用消毒液（有效成分NaClO）對餐具進行殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過氧化鈉和氫化鈉（NaH），廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)．
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為-1價．
（2）NaH能與水劇烈反應：NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應中的氧化劑是H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑．
（4）過氧化鈉是呼吸面和防毒面具中氧氣的來源，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，證明有氧氣產(chǎn)生的方法是用帶火星的蚊香或火柴插入試管中，如果復燃，則證明有氧氣產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．I．A-G是幾種烴的分子球模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D （填對應字母）；
（2）一鹵代物種類最多的是G（填對應字母）；
（3）寫出實驗室制取D的化學方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
Ⅱ、寫出除雜的試劑：
試劑
乙烷混有少量乙烯
溴苯混有少量溴單質(zhì)
Ⅲ、現(xiàn)有分子式為C10H14的一烷基取代苯，已知它有4種同分異構(gòu)體，請寫出其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是（　�。�
A．互為同位素的兩種原子B．兩種不同元素的原子
C．一種原子和一種離子D．一種陰離子和一種陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．
N-H鍵的鍵能是391.6 kJ•mol-1．該反應的熵變△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應的化合物是（　�。�
①Al ②Al2O3 ③硬脂酸鈉 ④Al（OH）3 ⑤NaHCO3 ⑥谷氨酸 ⑦HCOONH4．
A．①②④⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．②④⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑦

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