Question

已知氯元素的平均相對原子質量為35.5，由²³₁₁Na、³⁷₁₇Cl和³⁵₁₇Cl構成的11.7g氯化鈉固體中含³⁷₁₇Cl的質量是多少？11.7g該固體剛好能和某250mL的AgNO₃溶液完全反應，則該AgNO₃溶液的物質的量濃度是多少？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)氯元素的平均相對原子質量為35.5可求得核素的百分含量，即豐度，進而計算11.7g氯化鈉固體中含³⁷₁₇Cl的質量，根據(jù)反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可計算硝酸銀的物質的量，進而計算濃度．
解答：解：（1）設氯元素中³⁵Cl的物質的量含量為x，則有35x+37（1-x）=35.5，
解之得x=75%．
11.7gNaCl的物質的量為n（NaCl）==0.2mol，
 m（³⁷Cl）=0.2 mol×25%×37 g?mol^-1=1.85g，
答：由²³₁₁Na、³⁷₁₇Cl和³⁵₁₇Cl構成的11.7g氯化鈉固體中含³⁷₁₇Cl的質量是1.85g；
（2）由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，n（AgNO₃）=n（NaCl）=0.2mol，
c（AgNO₃）==0.8mol/L，
答：該AgNO₃溶液的物質的量濃度是0.8mol/L．
點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，由平均相對原子質量計算核素的含量為解答該題的關鍵，也是易錯點．