9．加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b電極是負(fù)極
B．裝置中的離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜
C．陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3

分析 根據(jù)圖知，a是陽(yáng)極，b是陰極，電解時(shí)，陽(yáng)極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．b是陰極，陰極連接外電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．電解池中陰離子移向陽(yáng)極，即OH-從b極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入a極區(qū)，則離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；
C．在電解池的陽(yáng)極先是陰離子碘離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，然后才是氫氧根離子的失電子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．在電解池的陽(yáng)極a極，是碘離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，最終生成碘酸根離子，反應(yīng)式：I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，則a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．利用乙炔（化合物A）合成有機(jī)物F 的路線如圖，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

注：圖中Ph 代表苯環(huán)
（1）化合物A 與足量溴水反應(yīng)的生成物的名稱為1，1，2，2-四溴乙烷；
（2）化合物C 中官能團(tuán)的名稱羥基、碳碳叁鍵；
（3）B→C 的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；E→F 的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
（4）寫出D→E 的化學(xué)反應(yīng)方程式；（提示：反應(yīng)過(guò)程中無(wú)碘單質(zhì)生成；Cu 做催化劑）
（5）寫出E 與F 混合后，在濃硫酸催化作用下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（6）符合下列條件的F 的同分異構(gòu)體的數(shù)目是12；
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②屬于二取代苯，其中一個(gè)取代基為羧基且與苯環(huán)直接相連，另一個(gè)取代基上無(wú)支鏈；
（7）請(qǐng)以化合物A 及環(huán)氧乙烷（）為主要有機(jī)原料（無(wú)機(jī)原料任選），寫出合成己二酸的合成線路：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．金剛石與C60互稱（　�。�
A．同一種物質(zhì)B．同位素C．同素異形體D．同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氣化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的三種堿（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．滴定時(shí)，隨著鹽酸溶液的滴入，水電離出的c（H+）始終增大
B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（Cl-）＞c（B+）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH=7時(shí)，三種溶液中c（Cl-） 相等
D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的 空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．CH${\;}_{4}^{-}$和 NH${\;}_{4}^{+}$是等電子體，鍵角均為 60°
B．NO${\;}_{3}^{-}$和 CO${\;}_{3}^{2-}$是等電子體，都是平面三角形結(jié)構(gòu)
C．H3O和 PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)
D．B3N3H6 和苯是等電子體，B3N3 H6 分子中也存在“肩并肩”式重疊的軌道

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）①在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過(guò)程中，下列關(guān)系式正確的是B
A．能使溶液中c（NH4+）•c（OH-）增大        B．溶液中c（H+）•c（OH-）不變
C．能使溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$比值增大 D．此過(guò)程中Kw增大
（2）在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為C（填序號(hào)）．
A．10         B．11      C．10～12         D．11～13
（3）25℃時(shí)，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是③（填序號(hào)）．
①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)      ②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c（OH-）減小
（4）室溫下，如果將0.2mol NH4Cl和0.1mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失）．
①NH4+和NH3•H2O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.1mol．
（5）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）          B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）          D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序中正確的是A（選填序號(hào)）．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則該溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）=c（Cl-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組變化類型相同的是（　�。�
A．干餾和分餾B．裂化和裂解
C．煤的氣化和海水的蒸餾D．蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)和萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法的是（　�。�
A．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
B．木材、紡織品浸過(guò)水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒
C．二氧化硅是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維
D．鐵紅顏料與某些油料混合，可以制成防銹油漆

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案