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利尿酸是奧運會禁止使用的興奮劑之一，其結構簡式如圖．下列有關利尿酸的說法中正確的是（　�。�
A、分子式是C13H14O4Cl2
B、1mol利尿酸最多能與5mol H2發(fā)生加成反應
C、-定條件下能發(fā)生加聚、縮聚反應
D、分子中所有碳原子不可能共平面
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：該物質中含有碳碳雙鍵、羰基、氯原子、醚鍵、羧基，所以具有烯烴、氯代烴、酮、醚及羧酸的性質，據此分析解答．
解答： 解：A．分子式是C13H12O4Cl2，故A錯誤；
B．碳碳雙鍵、苯環(huán)和羰基都可以和氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol利尿酸最多能與5mol H2發(fā)生加成反應，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，所以一定條件下該物質能發(fā)生加聚反應，只含羧基不含羥基，所以不能發(fā)生縮聚反應，故C錯誤；
D．苯環(huán)、碳碳雙鍵上碳原子能共面，碳碳單鍵能發(fā)生旋轉，所以分子中所有碳原子可能共平面，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，熟練掌握常見有機物官能團，易錯選項是D，會根據苯、烯烴結構采用知識遷移方法判斷原子共面，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙酰水楊酸（AsPirin）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，廣泛應用于臨床治療和預防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現它的新用途．乙酰水楊酸是一種有機弱酸，易溶于乙醇而微溶于水，合成路線如下：

已知：A是最簡單的有機物，D是能導電的高分子化合物．
（1）寫出I所含含氧官能團名稱
 
．
（2）寫出A→B和C→D的反應類型
 
．
（3）寫出由I合成阿司匹林的化學方程式
 
．
（4）M是一種八元環(huán)狀化合物，寫出其結構簡式
 
．
（5）寫出一種H的同分異構體的結構簡式
 
．
（6）I還可以生產高分子纖維，寫出其化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列表述正確的是（　　）
A、pH=3的CH3COOH溶液的濃度小于pH=2的鹽酸的濃度
B、向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C、將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在反應中可表現氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質，能在同一反應中同時表現上述兩種或兩種以上性質的有（　�。�
①3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O   
②C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A、①②③B、①③④
C、②③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量為19.2g銅和100mL的濃HNO3反應隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色 也逐漸變淺．當銅反應完畢時，共收集到氣體的體積11.2L（標準狀態(tài)）．溶液中H+濃度為0.1mol/L．
（1）計算原硝酸溶液的物質的量濃度
 
；
（2）將收集到的氣體和適量氧氣充分混合后通入水中，沒有氣體剩余，此時溶液體積為66mL，計算：
①消耗標況下氧氣的體積為
 

②所得溶液的物質的量濃度（ 寫出必要的步驟）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各選項陳述I和陳述Ⅱ均正確且二者有因果關系的是（　�。�
陳述I陳述Ⅱ
A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應
BHCl與Na2CO3溶液反應生成CO2用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
CCl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色次氯酸的氧化性比氯氣的強
D稀、濃HNO3分別與銅反應，還原產物為NO和NO2稀HNO3氧化性比濃HNO3強
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據圖裝置判斷下列說法錯誤的是（　　）
A、銅片上有大量氣泡產生
B、銅片上發(fā)生氧化反應
C、鋅片為負極
D、該裝置將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導致霧霾天氣的原因之一，化學反應原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據．
（1）CO2經常用氫氧化鈉來吸收，現有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中的溶質及物質的量為
 
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負極反應方程式為：
 
．
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42-，從而實現對SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程為
 
；
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-359.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?△H=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）?△H=-44.0kJ?mol-1
寫出體現甲醇燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol H2所占體積約為22.4 L
B、22 g CO2中含有的分子數約為6.02×1023
C、100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶質的質量為0.05 g
D、標準狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數約為3.01×1023

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