【題目】3mol乙炔跟5mol氫氣在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時，生成amol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A.6mol
B.10mol
C.3amol
D.3mol

【答案】B
【解析】解：反應(yīng)前后C和H反應(yīng)后元素的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，則混合氣體的耗氧量即是3molC2H2和5molH2的耗氧量，

n（O2）=3mol×2.5+5mol×0.5=10mol，

故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，某學(xué)習(xí)小組為了探究二氧化硫的某些性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗。

I.如下圖所示，使用藥品和裝置一探究二氧化硫的還原性:

（1）裝置C的名稱為________。

（2）B中溶液的現(xiàn)象為________。

（3）學(xué)生甲預(yù)測裝置D 中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)D 中產(chǎn)生了少量白色沉淀。學(xué)生乙經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)少量白色沉淀可能是硫酸鋇，因為裝置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應(yīng)，請寫出裝置D 中的反應(yīng)方程式________。

II.經(jīng)過思考，設(shè)計了如下裝置二，且所配制的溶液均使用無氧蒸餾水，檢驗SO2 在無氧干擾時，是否與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀。

（4）碳酸鈉粉末的目的是________。

（5）當(dāng)______時，氯化鋇溶液中沒有沉淀出現(xiàn)，說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，此時滴加雙氧水，出現(xiàn)了白色沉淀。

（6）裝置二選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放CO2質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置進(jìn)行探究實驗，回答相關(guān)問題。

（1）寫出A中的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________________________________

（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是_________________________________。

（3）裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁，該實驗證明SO2具有___性 。

（4）實驗后，測定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有不同意見：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設(shè)計實驗方案證明哪種意見成立。選用下列試劑進(jìn)行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

實驗步驟

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

_____

_______________

_______________

（5）另一小組利用裝置D進(jìn)行實驗：用注射器向裝置D共注入v mL實驗室制備SO2的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色，停止實驗。該小組的實驗?zāi)康氖?/span>_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。

（1）“84”消毒液中通入CO2能增強(qiáng)消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式：___________________。

（2）測定“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下：

①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制過程中需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體___________________g，需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。

②準(zhǔn)確量取10.00 mL消毒液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反應(yīng)后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反應(yīng)過程中的相關(guān)離子方程式為：

2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O

通過計算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)

B

向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中一定含SO

C

將氣體X通入品紅溶液中

紅色褪去

X一定是SO2

D

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血紅色

原溶液中一定含F(xiàn)e2＋

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在化工生產(chǎn)和實驗中有著廣泛而重要的應(yīng)用。

Ⅰ.利用含錳廢水(主要含Mn2＋、SO、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工藝流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全時的pH

3.2

5.4

6.4

9.8

≥0

≥7

≥7

回答下列問題：

（1）過程②中，所得濾渣W的主要成分是______________________。

（2）過程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2�，F(xiàn)在空氣中加熱460.0 g MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點后保留1位小數(shù))。

Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN/span>

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是_______________________。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________(填序號)。

A. HCN　 B. HClO　 C. C6H5OH　 D. CH3COOH E. H2CO3

Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題:

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___,該反應(yīng)的Q____(填“>”或“<”)0。

（2）850 ℃時,向體積為10 L的反應(yīng)器中通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示,則0~4 min時平均反應(yīng)速率v(CO)=____。

（3）若在500 ℃時進(jìn)行上述反應(yīng),且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為____。

（4）若在850 ℃時進(jìn)行上述反應(yīng),設(shè)起始時CO和H2O(g)共為1 mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的關(guān)系式:____。

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