Question

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為 。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）。

（3）Cu晶體的堆積方式是 （填堆積方式名稱），其配位數(shù)為 ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說(shuō)法正確的是_____

A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

C．[Cu (NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為 。

（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。則該化合物的化學(xué)式為 。

 

 

Answer 1

（1）3d10（2分）（2）Br〉A(chǔ)s〉Se（2分）

（3）面心立方最密堆積（2分）； 12 （2分）； A、D（2分）；

（4）sp3 雜化 sp2雜化（2分） （5）CuH（3分）

【解析】

試題分析：（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為3d10；（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，一般情況下同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，越大的電離能就越大，但是由于As原子的最外層電子處于該軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以失去電子比原子序數(shù)比它大1的同一周期的氧族元素的還大，因此則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r〉A(chǔ)s〉Se；（3）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積；其配位數(shù)為12；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，A．該化合物是離子化合物，在[Cu (NH3)4]SO4中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵，正確；B．在[Cu(NH3)4 ]2+中NH3給出孤對(duì)電子，Cu2+提供空軌道，錯(cuò)誤；C．[Cu (NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氮元素，錯(cuò)誤；D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體，正確。（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為飽和碳原子是sp3 雜化，不飽和碳原子是sp2雜化；（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。在每個(gè)晶胞中含有Cu: 12×1/6+2×1/2+3=6；H：6×1/3+1+3=6,n(Cu):n(H)=1:1,所以該化合物的化學(xué)式為CuH。

考點(diǎn)：考查離子核外電子排布式、金屬Cu的堆積方式、配位數(shù)、物質(zhì)內(nèi)的化學(xué)鍵、原子的雜化、等電子體、、元素的電離能的比較、晶體化學(xué)式的確定的知識(shí)。