如圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對下列反應(yīng)的影響：L(s)+G(g) 2R(g)  ΔH＞0在圖中y軸指的是(    )

A.平衡混合物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)             B.平衡混合物中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.G的轉(zhuǎn)化率                                 D.L的轉(zhuǎn)化率

解析：從圖中看出：當(dāng)其他條件不變時(shí)，隨溫度的升高，y的量減小；當(dāng)其他條件不變時(shí)隨壓強(qiáng)的增大，y的量增大。再看化學(xué)方程式：

L(s)+G(g)2R(g)  ΔH＞0

逆反應(yīng)是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，由此可推斷，圖中y軸是指平衡混合氣體中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選B。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省寶雞市高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)同答 

I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問題：

（1）反應(yīng)①是            （填“吸熱"或“放熱”）反應(yīng)。

（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=      （用K1、K2表示）。

（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，若t2時(shí)只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是     。

②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。

II．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：

（1）常溫下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=    。

（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項(xiàng)中增大的是       （填字母編號(hào)）。

   （3）25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1．75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是       。

 

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