Question

在體積固定為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化情況如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B?6C+4D

B．前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.0021 mol?L^-1?s^-1

C．2 min時(shí)，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑

D．若起始時(shí)只加入A、B且物質(zhì)的量分別為1.6 mol和2.0 mol，則達(dá)平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率不相等

Answer 1

分析：A．由圖可知，A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物，3min內(nèi)A減小的量為2.5-1.7=0.8mol，B減小的量為2.4-1.4=1mol，C增加的量為1.2mol，D增加的量為0.8mol；
B．前2 min內(nèi)B的物質(zhì)的量變化為2.4mol-1.9mol=0.5mol；
C.2min～3min，化學(xué)反應(yīng)正向移動(dòng)，且反應(yīng)速率加快；
D．起始量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同．

解答：解：A．由圖可知，A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物，3min內(nèi)A減小的量為2.5-1.7=0.8mol，B減小的量為2.4-1.4=1mol，C增加的量為1.2mol，D增加的量為0.8mol，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)為4A+5B?6C+4D，故A正確；
B．前2 min內(nèi)B的物質(zhì)的量變化為2.4mol-1.9mol=0.5mol，所以B表示的反應(yīng)速率為

0.5mol 2L

2min

=0.125mol/L．min≈0.0021 mol?L^-1?s^-1，故B正確；
C.2min～3min，化學(xué)反應(yīng)正向移動(dòng)，該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，則升高溫度正向移動(dòng)，且升高溫度、使用催化劑加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．若起始時(shí)只加入A、B且物質(zhì)的量分別為1.6 mol和2.0 mol，1.6mol：2mol=4：5，起始量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量變化與圖象分析，明確圖象中坐標(biāo)、曲線(xiàn)、點(diǎn)的意義是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、影響反應(yīng)速率的因素等來(lái)解答，題目難度不大．