【題目】已知有以下的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引．

（1）試回答：寫出B的化學(xué)式__________C的化學(xué)式__________H的化學(xué)式__________

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________．

（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式__________．

【答案】FeCl2 KOH AgCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

A是常見的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引，所以A為鐵，紅色沉淀F為Fe（OH）3，根據(jù)題中各物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）2，G為FeCl3，通過D與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)和現(xiàn)象可知D為KCl，H為AgCl，所以C應(yīng)為KOH，B為FeCl2，

（1）根據(jù)上面的分析可知，B為FeCl2，C為KOH，H為AgCl，

（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由于碳碳雙鍵（ ）中的π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此 和 是兩種不同的化合物，互為順反異構(gòu)體。則分子式為C3H4Cl2的化合物的烯類異構(gòu)體有

A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)普魯士藍(lán)的化學(xué)式是KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和_____。

(2)KOCN是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

(3)H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________。

(6)已知食鹽的密度為ρ g·cm－3，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體晶胞參數(shù)是_______cm。

(7)1 mol SiO2晶體中含________ mol Si—O鍵。

(8)1 mol NH4BF4含有________ mol配位鍵。

(9)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?/span>_____________。

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬如：Na、K、Fe的晶胞的空間占有率表達(dá)式為________(含π)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

（1）鉬晶體的堆積方式為__。

（2）鉬原子的配位數(shù)為__。

（3）構(gòu)成鉬晶體的粒子是__。

（4）金屬鉬的密度為__g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把2mol/L CuCl2溶液和2mol/L鹽酸等體積混合（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合液中CuCl2和鹽酸的物質(zhì)的量濃度；_______________

（2）混合液中H＋、Cu2＋、Cl－的物質(zhì)的量濃度；______________

（3）向溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度。____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布式為______。

(2)基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為___。

(3)鹵族元素F、Cl的電負(fù)性由小到大的順序是______。

(4)比較晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)

(5)CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為________。

(6)比較第一電離能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)

(7)乙炔是________(填“非極性”或“極性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的雜化方式為________和________。

(9)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/span> Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾→適量鹽酸調(diào)pH

B.MgSO4·7H2O在空氣中加熱可制得無(wú)水MgSO4的方法與第②步相似。

C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集Br2

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中充入4 mol A氣體和3 mol B氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1 mol C，測(cè)定D的濃度為1 mol·L-1。

(1)求x=_____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____。

(4)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗2 mol A，同時(shí)生成1 mol C

B. 單位時(shí)間內(nèi)每生成1 molB，同時(shí)生成1 molC

C. D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E. B、C 的濃度之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。

(1)乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫：C6H5—CH2CH3(g)＋1/2O2(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2O(g)　ΔH1

已知H2的燃燒熱ΔH＝b kJ·mol－1，水的汽化熱為c J·g－1，則ΔH1＝________。

(2)①在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。則該反應(yīng)在________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

②在某溫度下，2 L密閉容器中充入NO、CO各0.4 mol進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得NO物質(zhì)的量變化如圖所示，5 min末反應(yīng)達(dá)到平衡。第6 min繼續(xù)加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出到9 min末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線_______________。

(3)沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl＋Cl－=[AgCl2]－，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。

①由圖知，該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為________。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解度出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是：______________________。

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