Question

（1）把暴露在空氣中一段時(shí)間的金屬鈉分為兩份：一份投入足量水中；另一份放在坩堝中灼燒，再把灼燒后坩堝里的固體物質(zhì)投入到足量的水中．請(qǐng)分析整個(gè)過程中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并按下列要求填寫．
①若是非離子反應(yīng)的請(qǐng)寫出化學(xué)方程式

 

．
②若是離子反應(yīng)的請(qǐng)寫出離子方程式

 

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（2）鈣和氫氣在一定溫度下可化合生成一種灰白色的化合物A，A是一種金屬氫化物．取少量A投入水中，劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生一種無色無味易燃?xì)怏w，同時(shí)形成一種堿溶液．請(qǐng)寫出化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,金屬概論與堿元素

分析：（1）鈉是活潑金屬，在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉，鈉灼燒生成過氧化鈉，放入水中，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鈉和水反應(yīng)，鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，逐漸減少，直至消失，生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，據(jù)此書寫方程式；
（2）根據(jù)題干信息可知：Ca與氫氣反應(yīng)生成CaH₂，CaH₂與H₂O反應(yīng)生成Ca（OH）₂、H₂，CaH₂中H元素的化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答；

解答： 解：（1）①鈉在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉，反應(yīng)為：4Na+O₂=2Na₂O，鈉灼燒生成過氧化鈉反應(yīng)為：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂，
故答案為：4Na+O₂=2Na₂O；2Na+O₂

△   .

Na₂O₂；
②暴露在空氣中一段時(shí)間的金屬鈉投入足量水中，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，離子反應(yīng)為：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-，內(nèi)層金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，鈉灼燒生成過氧化鈉投入足量水中，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）根據(jù)題干信息可知：鈣和氫氣在一定溫度下可化合生成一種灰白色的化合物A，為Ca與氫氣反應(yīng)生成CaH₂，該反應(yīng)為Ca+H₂═CaH₂，H元素的化合價(jià)降低，則H₂作氧化劑，取少量A投入水中，CaH₂與H₂O反應(yīng)，CaH₂中H元素的化合價(jià)升高從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，兩個(gè)氫原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，CaH₂與H₂O反應(yīng)生成Ca（OH）₂、H₂，反應(yīng)為CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為：，
故答案為：；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉、鈣的反應(yīng)，抓住題干信息結(jié)合鈉、鈣的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意氫化鈣中氫元素化合價(jià)為-1價(jià)，題目難度中等．