3.(1)下列有機(jī)物中屬于脂肪烴的是③④⑥,屬于芳香烴的是②⑤,屬于苯的同系物的是⑤,屬于脂環(huán)烴的是③④(填序號(hào)).

(2)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是106,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色.當(dāng)用FeBr3作催化劑時(shí),能與溴反應(yīng),生成的一溴代物只有一種,則烴A的名稱(chēng)是對(duì)二甲苯.

分析 (1)含有苯環(huán)的烴為芳香烴,脂肪烴是除芳香烴以外的所有烴的總稱(chēng);苯的同系物中含有一個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈為烷基;脂環(huán)烴是碳干為環(huán)狀而性質(zhì)和開(kāi)鏈烴相似的烴類(lèi);
(2)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是106,則分子中最大C原子數(shù)目為$\frac{106}{12}$=8…10,可知A的分子式為C8H10,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色,說(shuō)明為苯的同系物,當(dāng)用FeBr3作催化劑時(shí),能與溴反應(yīng)生成的一溴代物只有一種,則含有2個(gè)甲基且處于對(duì)位.

解答 解:(1)①含有O元素,屬于烴的含氧衍生物,②⑤均含有苯環(huán),屬于芳香烴,③④⑥沒(méi)有苯環(huán),屬于脂肪烴,其中③④含有碳環(huán),屬于脂環(huán)烴,⑤只含有一個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈為烷基,為苯的同系物,
故答案為:③④⑥;②⑤;⑤;③④;
(2)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是106,則分子中最大C原子數(shù)目為$\frac{106}{12}$=8…10,可知A的分子式為C8H10,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色,說(shuō)明為苯的同系物,當(dāng)用FeBr3作催化劑時(shí),能與溴反應(yīng)生成的一溴代物只有一種,則含有2個(gè)甲基且處于對(duì)位,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱(chēng)為:對(duì)二甲苯,
故答案為:對(duì)二甲苯.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的分類(lèi)、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)式的確定、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等,比較基礎(chǔ),注意對(duì)基本概念的理解,苯的同系物中含有一個(gè)苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基.

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(2)將甲醇和氧氣分別通入如圖裝置中形成原電池,負(fù)極通入的是CH3OH(填寫(xiě)化學(xué)式),溶液中的OH-移向負(fù)(填“正”或“負(fù)”).若由2mol甲醇參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為12NA
(3)已知甲醇燃料電池每生成1mol的液態(tài)水放出a kJ熱量,又知該電池每發(fā)1kW•h電能生成b g水,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為$\frac{64800}{ab}$.

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16.NO2可電解制備綠色硝化試劑N2O5,其原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.陽(yáng)極電解液中的N2O4可由NO2降溫轉(zhuǎn)化制得
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
C.陰極的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2
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3.某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖

已知,在一定條件下羧酸酯或羧酸與含-NH2的化合反應(yīng)物可以生成酰胺,并且酯比酰胺容易水解.如:
①在烯酸條件下加熱,化合物M首先生成的水解產(chǎn)物是和CH3OH(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
②在較濃和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下化合物M可以水解生成:和甲醇.
③化合物M分子內(nèi)的官能團(tuán)之間也可以發(fā)生反應(yīng),再生成一個(gè)酰鍵,產(chǎn)物是甲醇和(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,該分子中除苯環(huán)以外,還含有一個(gè)6原子組成的環(huán))

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8.(1)日本大地震和海嘯造成核電站爆炸,發(fā)生核泄漏,使碘131、銫137等放射性核素?cái)U(kuò)散到空氣和海洋中.碘131的原子核中,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25,銫元素位于元素周期表中位置第六周期IA族.
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15.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程
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(2)從如圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是從上到下依次減。
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(4)氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為:失去第一電子為519kJ•mol-1,失去第二個(gè)電子為7 296kJ•mol-1,失去第三個(gè)電子為11 799kJ•mol-1,由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去電子很困難.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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