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有一學生在實驗室做測某溶液的pH實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

(1)該學生的操作是________(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是_______________________。

同時請分析是否一定有誤差，答：__________________________________________________。

(2)若用此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是___________________________________________________________________。

(1)錯誤的  若溶液不顯中性，則因H+或OH-被稀釋，測出的不是原溶液中的H+或OH-所對應的pH  不一定有誤差；當溶液為中性時不產生誤差

(2)鹽酸  在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產生H+，使得溶液中c(H+)較鹽酸溶液中c(H+)變化小，誤差較小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修6 3.2 物質中某組分含量的測定練習卷（解析版） 題型：填空題

有一未知濃度的食醋，某學生為測定CH3COOH的濃度在實驗室中進行如下實驗。請完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

(2)取20.00 mL待測食醋放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先____________________________________，并滴加2～3滴________做指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

實驗

編號　　

NaOH溶液的濃度/(mol·L－1)

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL

待測CH3COOH溶液的體積/mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達到終點的標志是

________________________________________________________________________。

②根據上述數據，可計算出該食醋中CH3COOH的濃度約為________(保留兩位有效數字)。

③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________。

A．滴定終點時俯視讀數

B．移液管水洗后未用食醋溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體

E．配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

 

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