12．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X（s）+2Y（g）?2Z（g） 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol Y   ②X的質(zhì)量不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化        ④容器中氣體的密度不再發(fā)生變化．
A．①②B．②③C．①④D．②④

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；注意該反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不相等，密度可以作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)．

解答 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol Y，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故①錯(cuò)誤；
②X的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②正確；
③兩邊的氣體計(jì)量數(shù)相等，容器中的壓強(qiáng)始終不變，則壓強(qiáng)的不變不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯(cuò)誤；
④該反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不相等，而氣體的體積不變，所以反應(yīng)過(guò)程中密度會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)密度不變時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，④為易錯(cuò)點(diǎn)，注意該反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生了變化，密度可作為衡量平衡狀態(tài)的標(biāo)志．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（　�。�
A．道爾頓B．玻爾C．湯姆生D．盧瑟福

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（　　）
A．N2B．NH3C．HClD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL氫氣含有的氫原子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{22.4N}{V}$ mol-1B．$\frac{VN}{22.4}$mol-1C．$\frac{VN}{11.2}$ mol-1D．$\frac{11.2N}{V}$ mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率?B．反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率α
C．水的離子積常數(shù)KwD．鹽的水解平衡常數(shù)Kh

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＞0測(cè)得n（H2O）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c4（H2O）/c4（H2）
B．5min時(shí)該反應(yīng)的υ（正）等于9min時(shí)的υ（逆）
C．0～5min內(nèi)，υ（H2）=0.10mol/（L•min）
D．10min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)可能是投入還原性鐵粉引起

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表是某地區(qū)市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合初中化學(xué)和生物學(xué)科的知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
配料表精制海鹽、碘酸鉀[
含碘量20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號(hào)××衛(wèi)碘字（1999）第001號(hào)
分裝日期見(jiàn)封底
儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A．胰島素      B．甲狀腺素      C．生長(zhǎng)激素        D．雄性激素
（2）長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽供應(yīng)，易患C
A．甲狀腺亢進(jìn)  B．貧血癥     C．地方性甲狀腺腫大   D．糖尿病
（3）食鹽中加碘，這碘指的是元素（填元素、原子或單質(zhì)）．
（4）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價(jià)為+5．
（5）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測(cè)碘元素的化學(xué)性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時(shí)容易分解．
（6）已知可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀（進(jìn)行如下反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O）．現(xiàn)有①純凈水、②白酒、③食醋、④淀粉KI試紙、⑤純堿，試從中選擇必須的物質(zhì)檢驗(yàn)食鹽樣品中是否加入碘，選擇的物質(zhì)①③④（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．芳香族化合物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．X分子中最多可有9個(gè)碳原子共平面
B．X可以發(fā)生取代、加成、聚合等反應(yīng)
C．1 mol X與足量NaHCO3溶液反應(yīng)所得物質(zhì)的分子式為C9H7O4Na
D．苯環(huán)上的取代基與X完全相同的X的同分異構(gòu)體有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用做脫葉劑、催熟劑．可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線(xiàn)如圖所示．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大
B．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
C．350K時(shí)，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{250g}{191g/mol×1L}$
D．350 K時(shí)，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{250g}{350g}$×100%

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