Question

6．常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．其中B是地殼中含量居第一的金屬元素．請回答下列問題：

（1）氣體丙的化學式為HCl．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
③2OH^-+2H₂O+2Al═2AlO₂^-+3H₂↑
⑤2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（3）金屬C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）═Fe₃O₄+4H₂ ．
（4）溶液F中加入溶液D后的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
（5）溶液F放置于空氣中容易變質(zhì)，檢驗溶液F是否變質(zhì)的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液F已經(jīng)變質(zhì) 

Answer 1

分析 金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na，與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；B是地殼中含量最多的金屬，氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al，黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，金屬C與鹽酸反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)生成G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl₂，物質(zhì)G為FeCl₃，據(jù)此解答．

解答 解：金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na，與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；B是地殼中含量最多的金屬，氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，金屬C與鹽酸反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)生成G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl₂，物質(zhì)G為FeCl₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，丙為HCl，故答案為：HCl；
（2）反應(yīng)③的離子方程式：2OH^-+2H₂O+2Al═2AlO₂^-+3H₂↑，反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2OH^-+2H₂O+2Al═2AlO₂^-+3H₂↑； 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）C為Fe，金屬C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為 3Fe+4H₂O（g）═Fe₃O₄+4H₂ ，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）═Fe₃O₄+4H₂ ；
（4）F為FeCl₂，溶液F中加入溶液D后的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，
故答案為：先出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（5）F為FeCl₂，溶液F放置于空氣中容易變質(zhì)生成鐵離子，檢驗溶液F是否變質(zhì)的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液F已經(jīng)變質(zhì)，
故答案為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液F已經(jīng)變質(zhì)．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口．