CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如下圖所示，有關(guān)兩者反應說法正確的是(　　)


  1. A.
    該反應為吸熱反應
  2. B.
    CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量
  3. C.
    反應的熱化學方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH＝+41kJ·mol-1
  4. D.
    1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的熱量
B
試題分析：從圖示可知，反應物能量高生成物能量低，所以該反應為放熱反應，從反應熱為“－”也可知此反應為放熱反應，故A錯誤，B正確；從圖示可知，正反應為放熱反應，正確的熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）  △H=－41kJ/mol，故C、D錯誤，答案選B。
考點：考查化學反應中的能量變化與圖象分析
點評：該題的關(guān)鍵是明確反應熱的表示方法、熱化學反應方程式的書寫，要明確正逆反應的反應熱大小相等，符號相反等，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：福建省莆田一中2010－2011學年高一下學期第一學段考試化學試題 題型：013

反應：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的能量變化如圖所示，有關(guān)該反應的說法正確的是

[　　]

A．

該反應為吸熱反應

B．

1 mol　CO2(g)和1 mol　H2(g)反應生成1 mol　CO(g)和1 mol　H2O(g)要放出41 kJ熱量

C．

反應的熱化學方程式是：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ/mol

D．

CO(g)與H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)所具有的總能量

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省大理州賓川縣第四高級中學高二4月月考化學卷（帶解析） 題型：單選題

CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如下圖所示，有關(guān)兩者反應說法正確的是(　　)

A．該反應為吸熱反應
B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量
C．反應的熱化學方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1
D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省徐州市高二上學期期末考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

化學反應中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學方程式分別為：

① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

請解答下列問題：    

（1）化學反應中有能量變化的本質(zhì)原因是反應過程中有          的斷裂和形成。上述三個反應都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）在熱化學方程式中，需要標明反應物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                  ；在①中，02的化學計量數(shù)“1/2”是表示      (填字母)。

a．分子個數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積

（3）反應2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

（4）若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石          (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

（5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量          KJ。

（6）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應生成C02(g)和H2(g)，則該反應的熱化學方程式是                                                     。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高二4月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如下圖所示，有關(guān)兩者反應說法正確的是(　　)

A．該反應為吸熱反應

B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量

C．反應的熱化學方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1

D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的熱量

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學方程式分別為：

     

   ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

   ② H2(g)+ 02(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

   ③ C(石墨)+02(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1     

  請解答下列問題：     

  (1)化學反應中有能量變化的本質(zhì)原因是反應過程中有          的斷裂和形成。上述三個反應都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應。

  (2)在熱化學方程式中，需要標明反應物及生成物的狀態(tài)的原因是                         

                              ；在①中，02的化學計量數(shù)“1/2”是表示      (填字母)。

      a．分子個數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積

  (3)反應2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

  (4)若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石        

       (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

    (5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量          KJ。

    (6)工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應生成C02(g)和H2(g)，則該反應的熱化學方程式是                                                     。

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