鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH－
B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－]
C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

C

解析試題分析：A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉。但由于CO32－水解，因此溶液中的陰離子有CO32-、HCO3－和OH－，A不正確；B、根據(jù)電荷守恒、物料守恒可知，NaHCO3溶液中存在：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH－]、[Na＋]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[ H2CO3]，所以有 [H]＋＋[H2CO3]＝[CO32-]＋[OH－]，B不正確；C、10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉。由于CH3COO－水解，溶液顯堿性，則溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]，C正確；D、醋酸是弱酸，存在電離平衡。在pH相等的條件下醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，因此中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量前者小于后者，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解以及溶液中離子濃度關(guān)系的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組比值為1：2的是（   ）

A．0.1 mol／L與0.2 mol／L醋酸溶液，c (H+)之比
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液，c(HCO3﹣)與c(Na+)之比
C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42﹣)與c(CH3COO﹣)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是

A．NH4+ B．CO32－ C．S2－ D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知，常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是(　　)

A．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Na＋) = c(HSO3-)＋2c(SO32-)+c(H2SO3)
C．c(OH－)＋c(SO32-)=c(H2SO3)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡(jiǎn)圖如圖所示，下列敘述中不正確的是

A．HA是一種強(qiáng)酸
B．x點(diǎn)，[A－]＝[B－]
C．HB是一種弱酸
D．原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c(H+)＝2×10—7mol/L，則此時(shí)c(OH—)為

A．0．5×10—7mol/L B．1×10—7mol/L C．2×10—7mol/L D．4×10—7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C．中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
④常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

A．①④ B．②④ C．①③ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（     ）

圖1                               圖2

A．圖2是滴定鹽酸的曲線
B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a<b
C．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)? c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

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