【題目】下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是

A. Cl2 B. 氯水 C. NaClO溶液 D. Na2O2與水反應(yīng)后的溶液

【答案】A

【解析】A. Cl2沒有漂白性，不能使有色布條褪色，A正確；B. 氯水具有漂白性，能使有色布條褪色，B錯誤；C. NaClO溶液具有漂白性，能使有色布條褪色，C錯誤；D. 過氧化鈉具有強氧化性，Na2O2與水反應(yīng)后的溶液能使有色布條褪色，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定�、谠泳w中共價鍵越強，熔點越高�、鄹杀荂O2分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體�、茉贜a2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等　⑤正四面體構(gòu)型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體�、薹肿泳w中都含有化學(xué)鍵�、吆�4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價鍵的物質(zhì)的量為0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過NO傳感器可監(jiān)測汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. O2-向正極移動

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NO－2e-+O2-=NO2

C. O2的電極反應(yīng)產(chǎn)物是H2O

D. 反應(yīng)消耗的NO與O2的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒，可得原有物質(zhì)的固體是（　�。�
A.氯化鋁
B.碳酸氫鈉
C.硫酸鐵
D.亞硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸丁酯是優(yōu)良的有機溶劑，因有愉快的果香氣味，也用于香料工業(yè)。實驗室制取乙酸丁酯的有關(guān)信息及裝置示意圖如下：

密度/(g·cm-3)

沸點/℃

水溶性

1-丁醇

0.81

117.7

可溶

乙 酸

1.05

117.9

互溶

乙酸丁酯

0.88

126.3

微溶

實驗操作流程為：

（1）裝置a的名稱是_____________，其中冷卻水的流動方向是____________。

（2）制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式為___________________________________。加熱回流時，分水器中液體分為兩層，適時放出水使上層液體流入燒瓶b，從平衡角度考慮，分水器的作用是________________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，把分水器中的酯層和b中的反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗滌，除去下層，上層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3溶液洗滌至中性，分液后將上層液體再用10mL水洗滌，除去溶于酯中的少量無機鹽。下列說法不正確的是____________（填序號）。

A．最初用10mL水洗滌的目的是除去酸及少量的正丁醇

B．用10mL10%Na2CO3洗滌的目的是除去殘留的硫酸和乙酸

C．分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出

D．分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出

（4）在洗滌、分液后的乙酸丁酯中加入少量無水硫酸鎂，其目的是________________________。

（5）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________（填標(biāo)號）。

（6）本實驗的產(chǎn)率是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物，并探究其性質(zhì)。

(1)欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇上圖中合適的裝置，其連接順序為：__________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。根據(jù)選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學(xué)方程式_______________________。

(2)取100mL氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成的“84”消毒液，持續(xù)通入過量的SO2，溶液中開始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去。溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：

①溶液中Cl-與ClO-反應(yīng)所致，設(shè)計實驗方案確認(rèn)這種可能性：________________。

②_________________所致(用離子方程式表示)。

向反應(yīng)后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的質(zhì)量為w g，則溶液中NaC1O的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

(3)在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaC1O3和NaC1等，寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。

實驗小組設(shè)計下圖裝置(加熱裝置略去)驗證NaClO3的性質(zhì)。

已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)=2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2與氯氣的化學(xué)性質(zhì)相似�？刂蒲b置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是_____________；裝置C吸收的物質(zhì)是 ___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說法錯誤的是

A. 物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

B. 可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X

C. 等物質(zhì)的量的X、Z 分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3：5

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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