Question

【題目】已知A+、B2+、C-、D2-為同周期主族元素的離子，則下列敘述正確的是

A. 離子半徑：D>C>B>A B. 原子序數(shù)：D>C>B>A

C. 原子半徑：A>B>C>D D. 最高價氧化物的水化物堿性：A>B，酸性：C>D

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．A+、B2+、C-、D2-為同周期主族元素的離子，則C-、D2-電子層結構相同，A+、B2+電子層結構也相同，而且A+、B2+比C-、D2-少一個電子層。對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，對于核外電子層數(shù)不同的元素來說，層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑：D>C>A >B，錯誤；B．金屬元素失去最外層電子變?yōu)殛栯x子；非金屬元素的原子獲得電子變?yōu)樽钔鈱?/span>8個電子的穩(wěn)定結構，所以原子序數(shù)關系是C>D>B>A ，錯誤；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：A>B>D >C，錯誤；D．元素的金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性就越強；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性就越強，元素的金屬性A>B，所以堿性A>B；元素的非金屬性C<D，所以酸性：C>D，正確。