9．常溫下，將鐵片投入到下列溶液中，無(wú)氣體產(chǎn)生但溶液質(zhì)量變重的是（　�。�
A．H2SO4B．CuSO4C．Fe2（SO4）3D．AgNO3

分析 A．Fe與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣；
B．Fe與硫酸銅反應(yīng)生成Cu、硫酸亞鐵；
C．Fe與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
D．Fe與硝酸銀反應(yīng)生成Ag、硝酸亞鐵．

解答 解：A．Fe與稀硫酸反應(yīng)有氣體生成，故A不選；
B.1molFe置換出1molCu，溶液質(zhì)量減輕，故B不選；
C．反應(yīng)無(wú)固體析出，無(wú)氣體生成，溶液質(zhì)量變重，故C選；
D.1molFe置換出2molAg，溶液質(zhì)量減輕，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容．某興趣小組做如圖探究實(shí)驗(yàn)：

（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO3-移向甲裝置（填寫(xiě)“甲或乙”）．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是原電池（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為陽(yáng)極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時(shí)間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28g，則另一電極生成224mL（標(biāo)況下）氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在蛋白質(zhì)中加入下列物質(zhì)，發(fā)生鹽析的是（　　）
A．飽和食鹽水B．硫酸銅溶液C．濃硫酸D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B．容量瓶原有少量蒸餾水
C．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面D．量筒取濃鹽酸時(shí)，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應(yīng)的還原劑是HCl；被還原的元素是Mn．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？（請(qǐng)?jiān)诖鹁砩蠈?xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X極電極材料為鐵，Y極電極材料為惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
②該裝置的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅，Y電極的材料是粗銅，
②Y電極的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
（3）若X極材料為光滑的鐵釘（已經(jīng)處理），Y極的材料為鋅，電解質(zhì)溶液a為ZnCl2，①X極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn
②Y極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
③電解質(zhì)溶液a的濃度將不變（填“增大”、“減少”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe-→FeSO4B．NaCl-→AgClC．CO-→CO2D．Cu（NO3）2-→Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，一步完成和分幾步完成，其反應(yīng)的焓變不相同
B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱
D．反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時(shí)，△H＞0

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