13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．已知電離常數(shù)H2SO3 K1=1.3×10-2  K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H2SO3+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH為9～10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色溶液．當(dāng)Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+
D．CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O

分析 A．依據(jù)電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律解答；
B．控制pH為9～10，為堿性環(huán)境，離子方程式的反應(yīng)物中不能存在氫離子；
C．硫酸鉛能夠溶于醋酸銨，說(shuō)明反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)醋酸鉛，醋酸鉛在離子方程式中不能拆開(kāi)；
D．氫氧化銅能夠與一水合氨反應(yīng)生成[Cu（NH3）4]2+．

解答 解：A．電離常數(shù)H2SO3 K1=1.3×10-2  K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11．，可知碳酸酸性強(qiáng)于亞硫酸氫根，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，H2SO3+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+2H2O不能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B．控制pH為9～10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，正確的離子方程式為：2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鉛可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色溶液，說(shuō)明醋酸鉛為弱電解質(zhì)，醋酸鉛不能拆開(kāi)，正確的反應(yīng)為：（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故C錯(cuò)誤；
D．CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、題量較大，充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握離子共存的條件、離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)t mim后，測(cè)得甲中NaOH濃度為6.097%，乙中d電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電源的N端為正極；
（2）列式計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：11.2L；
（3）乙裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4   ；
（4）簡(jiǎn)述甲裝置中溶液的酸堿性變化及原因：堿性增強(qiáng)；因?yàn)殡娊饬怂�，溶液的濃度增大�?br />（5）t min時(shí)乙裝置中如果在電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？能； 此時(shí)電解硫酸溶液中的水．
（6）若t min后將直流電源反接在裝置中，同電流再次電解2t min斷開(kāi)電路，通電前與電解3t min后進(jìn)行比較，d電極質(zhì)量變化128 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氟乙酸甲酚屬于劇毒化工品，接觸不慎有致命危險(xiǎn)，氟乙酸甲酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．它含有兩種官能團(tuán)B．它屬于鹵代烴
C．它能發(fā)生水解反應(yīng)D．它屬于烴的衍生物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如圖1：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)圖2．
離子離子半徑（pm）開(kāi)始沉淀
時(shí)的pH		完全沉淀
時(shí)的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（2）氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是pH計(jì)，應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子．請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時(shí)間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等；吸附步驟除去的主要離子為：Pb2+、Ca2+．
（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-7．現(xiàn)將c mol•L-1 CaCl2溶液與2.00×10-2mol•L-1 Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時(shí)，c的最小值是1.82×10-5．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵晶體可用于色譜分析試劑，點(diǎn)滴分析鉑、硒、亞硝酸鹽等．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：硫酸亞鐵晶體的制取
某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至PH=2．過(guò)濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌，得到FeSO4•7H2O晶體．查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃pH25℃pH
飽和H2S溶液3.9FeS開(kāi)始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.5FeS沉淀完全5.5
（1）FeSO4溶液呈酸性的原因用離子方程式表示為Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
（2）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為AC．
A．KSCN溶液      B．稀H2SO4     C．淀粉-KI溶液     D．KMnO4溶液
（3）通入H2S至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化； 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定硫酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的數(shù)目
某興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進(jìn)行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下分解為三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃），對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值．
 
（4）裝置B中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（5）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測(cè)出的x會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（6）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液，則紅棕色固體是Fe2O3（填化學(xué)式）．
（7）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出x為7．7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力，其中氫鍵、離子鍵和共價(jià)鍵是化學(xué)鍵
B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向
C．H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象
D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將酸、堿溶液一次性倒入量熱裝置中，并不斷攪拌，待溫度穩(wěn)定后記下溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．Fe（NO3）3溶液中加人過(guò)量的HI溶液2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba-+2BaCO3↓+2HO+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．0.2mol 氣態(tài)燃料B2H6在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出406.6kJ的熱量，又知：H2O （l ）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，則B2H6的燃燒熱為（　�。�
A．2165 kJ•mol-1B．2033 kJ•mol-1C．406.6 kJ•mol-1D．2077 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色
C．電流由鋅片流向銅片D．鋅片被氧化

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