（10分）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題：

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是________________________________________，各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的________________規(guī)律。
（2）同周期內(nèi)隨原子序數(shù)的增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預測下列關系中正確的是____________（填寫編號）。
①E(砷)>E(硒)  ②E(砷)<E(硒)  ③E(溴)>E(硒)  ④E(溴)<E(硒)
（3）估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：_________<E<_________。
（4）10號元素E值較大的原因是_________________________________________________。
（1）隨原子序數(shù)增大，E值變小 周期性
（2）①③
（3）419  738或填E(鉀)  E(鎂)
（4）10號元素是氖，該元素原子最外層電子排布已達8電子穩(wěn)定結構
本題圖示列出了1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需的能量，考查的是識圖能力。
（1）由圖可知，同主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子失去最外層一個電子的能力逐漸增強，所需的能量逐漸減小，這與實驗事實是一致的。
（2）分析圖象，同一周期元素原子失去一個電子所需能量呈增大趨勢。但反常的是E(氮)＞E(氧)，E(磷)＞E(硫)。砷、硒、溴同屬第四周期，分別處于ⅤA、ⅥA、ⅦA族，變化規(guī)律應類似于二、三周期。
即E(砷)＞E(硒)，由于ⅥA、ⅦA族元素的E值未出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，應為E(溴)＞E(硒)，所以填①③。
（3）1 mol Ca原子失去最外層一個電子比同周期的鉀要困難，比同主族的鎂要容易，故其E值應在419至738之間。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

尋找優(yōu)良的半導體材料，應在周期表的哪個位置尋找
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19世紀中葉，門捷列夫總結出如下表所示的元素化學性質變化情況

據(jù)此回答下面四個小題：
7.門捷列夫的突出貢獻是（   ）
A.提出原子學說                B.提出分子學說
C.發(fā)現(xiàn)元素周期律              D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律
8.該圖表變化表明（   ）
A.事物的性質總是在不斷地發(fā)生變化
B.元素周期表中最右上角的氦元素是得電子能力最強的元素
C.ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強
D.物質發(fā)生量變到一定程度必然引起質變
9.按照表中元素的位置，認真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分
界線附近找到（   ）
A.耐高溫材料             B.新型農(nóng)藥材料
C.半導體材料             D.新型催化劑材料
10.據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關于它的推測正確的是（   ）
A.這種原子的中子數(shù)為167
B.它位于元素周期表中第六周期
C.這種元素一定是金屬元素
D.這種元素的原子易與氫化合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子具有與氬原子相同的電子層結構。下列敘述正確的是(    )
A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X原子的電子層數(shù)比Y的少
C．X的原子半徑比Y的小D．X元素的最高正價比Y的小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已開始進入市場，已知它與氧同主族，與鉀同周期，則下列關于硒的敘述不正確的是（   ）
A．原子序數(shù)為24B．最高價氧化物的化學式為SeO3
C．非金屬性比溴弱D．氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；
②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
請?zhí)羁眨?br />（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________。
（２）Y是________________，Z是________________，W是________________。
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R分別代表4種元素。a、b、c、d分別是aXm+、bYn+、cZm-、dRn-離子的核電荷數(shù)，已知aXm+、bYn+、?cZm-、dRn-離子具有相同的電子層結構，則下列關系正確的是（   ）
A．a(chǎn)-c="2n"B．a(chǎn)-b="n-m"C．c-d="m+n"D．b-d=2n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原為中性原子，0.4 克A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應，A元素原子核內(nèi)質子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請完成下列問題：
（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號：
A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。
（2）C的原子結構示意圖____________________________。
（3）D元素的最高價氧化物的結構式是________________。
（4）C、D元素組成的物質，分子內(nèi)含有____________（填“極性”或“非極性”）鍵，其分子為______________（填“極性”或“非極性”）分子。
（5）用電子式表示A、C兩元素形成化合物的過程：____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有　　種。
（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ｇａ原子的電子排布式為　　　　　　　　　　。在GaN晶體中，每個Ｇａ原子與　　　個Ｎ原子相連，與同一個Ｇａ原子相連的Ｎ原子構成的空間構型為　　　　　　。在四大晶體類型中，GaN屬于　　　　　　晶體。
（3）在極性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合價為-3，Ｃｌ原子的化合價為＋1，請推測
ＮＣｌ3水解的主要產(chǎn)物是　　　　　　　　　　　（填化學式）。

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