5．在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、K+、AlO2-、NO3-

分析 強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，離子之間不反應(yīng)且和H+不反應(yīng)的能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．H+、CO32-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故A錯誤；
B．這幾種離子之間不反應(yīng)且和H+不反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；
C．H+、HCO3-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故C錯誤；
D．H+、AlO2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，注意隱含條件“強(qiáng)酸性溶液”，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6中溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.111.610.311.111.3
請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．海洋是地球生命的搖籃，她為地球生命提供了水循環(huán)，為地球儲存能量，吸收、分解地球生命排出的各種物質(zhì)，使地球適合生命的存在，下列說法中不正確的是（　　）
A．海水蒸發(fā)→云→降水，這是地球水循環(huán)的過程，該過程主要是物理變化
B．海水中所含的常量元素大部分以鹽的形式存在，其中含量最高的鹽是氯化鈉
C．海洋是化學(xué)元素的集散地，元素周期表所有的元素在海水中都能找到
D．由海水制備鎂、氯、溴、碘等單質(zhì)均需要涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管B中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將該試管B中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是溶液恢復(fù)顏色．
（2）通過試管C中的實驗現(xiàn)象，可以證明SO2是酸性氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）
（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C試管口處的棉團(tuán)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W原子與X原子最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等．Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，XW3氣體能使酚酞溶液變紅．下列說怯正確的是（　�。�
A．單質(zhì)沸點：X＞YB．陽離子的氧化性：W＞Y
C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞XD．Y、Z離子均能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1996年2月，德國達(dá)姆斯特重離子研究所合成出當(dāng)時最重要的人造元素，它是由${\;}_{30}^{70}$Zn撞入一個${\;}_{82}^{208}$Pb的原子核，并立即釋放出一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子．該元素的原子核內(nèi)所含有的質(zhì)子數(shù)是（　�。�
A．111B．112C．113D．114

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g•mol-1）等新型凈水劑代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原Cl-和Fe3+．
（1）①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式NaCl．
②Na2FeO4之所以能凈水，除它本身具有強(qiáng)氧化性外，另一個原因可能是高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物Fe3+能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，從而凈水．
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59°C，沸點為11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖1所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請回答：
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計；B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置為冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽，理由是因為二氧化氯常溫下為氣體不能凝結(jié)為液體，降溫使二氧化氯液化．
③該裝置按②補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是C（填“A”“B”或“C”），請在圖2中方框中畫出該裝置改正后的正確的裝置圖．
④ClO2很不穩(wěn)定，需要隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實驗：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，反應(yīng)原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．當(dāng)藍(lán)色變?yōu)闊o色時，可以判斷此滴定操作到達(dá)終點；由以上數(shù)據(jù)可以計算原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒劑的消毒效率最小的是Na2FeO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．100mL 2mol•L-1的鹽酸分別與0.5mol Na、Mg、Al充分反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生H2的量（　�。�
A．Na多B．Mg多C．Al多D．一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中．下列物質(zhì)中屬于該反應(yīng)最終產(chǎn)物的是（　�。�
A．CuB．Cu（OH）2C．CuOD．NaOH

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