19．下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍(lán)
B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

分析 A．堿遇紫色石蕊變藍(lán)；
B．鐵離子水解生成膠體；
C．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色的氫氧化鐵；
D．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水

解答 解：A．堿遇紫色石蕊變藍(lán)，只與堿性有關(guān)，故A不選；
B．鐵離子水解生成膠體，只與水解有關(guān)，故B不選；
C．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，涉及了氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，NaOH在反應(yīng)中消耗，則溶液褪色，只與復(fù)分解反應(yīng)和堿溶液的性質(zhì)有關(guān)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確顏色變化涉及的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意酸堿指示劑的變色和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知X（g）+2Y（g）?nZ的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T），壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Z是氣態(tài)，n=3，正反應(yīng)△H＜0B．Z是氣態(tài)，n＞3，正反應(yīng)△H＜0
C．Z是氣態(tài)，n=3，正反應(yīng)△H＞0D．Z不是氣態(tài)，n＜3，正反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，①是置換反應(yīng)，②③④均為化合反應(yīng)，則①的化學(xué)方程式可為C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；圖中變化過(guò)程是吸熱反應(yīng)的是①③（填序號(hào)）．
（2）用電子式表示CO2的形成過(guò)程．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱a kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（4）工業(yè)金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化其反應(yīng)方程式為：
（1）TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；
（3）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
（4）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃燒熱是283 kJ/mol．
②1molC燃燒，轉(zhuǎn)化為$\frac{1}{2}$molCO和$\frac{1}{2}$molCO2，與1molC完成燃燒相比，損失的熱量是141.5 kJ．
③請(qǐng)寫(xiě)出（1）的熱化學(xué)方程式為T(mén)iO2（s，金紅石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置圖：
請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤：①溫度計(jì)的水銀球未與支管口的下緣相平，②冷卻水的進(jìn)出口方向反了．
（2）儀器A、B、C、D的名稱(chēng)分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，A中除加入少量自來(lái)水外還需要加入少量碎瓷片，其作用是防止液體暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．某元素一個(gè)原子的質(zhì)量Ag，一個(gè)C-12原子的質(zhì)量為Bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該原子的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．12A/B  g•mol-1B．A/NA g•mol-1C．12B/A g•mol-1D．A NA g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢�，不能形成溶液的是（　�。?table class="qanwser">A．食用油B．白醋C．白糖D．食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向某溶液中加入BaCl2溶液后觀察到白色沉淀，則（　　）
A．該溶液中一定含硫酸根離子
B．該溶液中一定含有銀離子
C．該溶液中一定含有硫酸根離子和銀離子
D．該溶液中可能含有硫酸根離子或銀離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過(guò)氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A．氣球a被吹大B．試管b內(nèi)有氣泡冒出
C．U形管內(nèi)紅色褪去D．U形管水位d高于c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1
則反應(yīng)熱△H=-270　kJ•mol1．
（2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，在催化劑作用下 發(fā)生反應(yīng)生成CO2（g）和S（1）
①若反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）為0.5．則前25min的反應(yīng)速率v（CO）=0.024mol．L-1．min-1
②若反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器中氣體的密度比反應(yīng)前減小了12.8g．L-1，則CO物質(zhì)的量濃度c（CO）=0.2mol．L-1；化學(xué)平衡常數(shù)K=160
（3）若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：2CO（g）+SO2?2CO2（g）+S（1）．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示
①圖中的三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（CO）由大到小的次序?yàn)閎＞c＞a（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是升高溫度
②用p0表示開(kāi)始的時(shí)候的總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)的總壓強(qiáng)，a表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則a的表達(dá)式為a=3-$\frac{3p}{{p}_{0}}$
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