按照無機(jī)物的分類方法，下列物質(zhì)中前者屬于堿，后者屬于堿性氧化物的是（　　）
A、純堿、氧化銅
B、燒堿、干冰
C、熟石灰、氧化鎂
D、氫氧化鎂、氧化鋁
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；據(jù)此分析．
解答： 解：A、純堿即碳酸鈉屬于鹽，氧化銅屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、燒堿即NaOH屬于堿，干冰即二氧化碳屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、熟石灰即氫氧化鈣屬于堿，氧化鎂屬于堿性氧化物，故C正確；
D、氫氧化鎂屬于堿，氧化鋁屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意把握有關(guān)的概念，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃，101Kpa下由HCHO（g）、H2和CO組成的混合氣體共4.0g，其相對(duì)氫氣的密度為20，將該氣體與3.36L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為（　�。�
A、等于4.0g
B、大于4.0g
C、小于4.0g
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）   已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A、混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B、B的生成速率和D的生成速率1：1
C、混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
D、D的分子數(shù)之比為3：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M、N為短周期的兩種元素，M元素原子的最外層電子數(shù)≤4，N元素原子的最外層電子數(shù)＞4，下列對(duì)其中說法正確的是（　�。�
A、M、N可能為金屬
B、若M、N為同周期元素，則原子半徑M＜N
C、M、N元素的單質(zhì)可能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D、M、N形成的離子化合物不能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列工業(yè)制備的反應(yīng)原理選擇不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、制乙醇：CH3CHO+H2
催化劑
△
 CH3CH2OH
B、制鹽酸：H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2 HCl
C、制燒堿：2NaCl+2H2O 
 電解 
.
 
 2 NaOH+H2↑+Cl2↑
D、濕法冶煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C、1 mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中的C-Cl鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A、鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩
B、檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅
C、制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D、證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K下，鉛室法生產(chǎn)硫酸存在如下三個(gè)平衡：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H1=-10.0kJ?mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-27.3kJ?mol-1
③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H3．
A、298K，反應(yīng)③的△H3═+47.3 kJ?mol-1
B、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)①中正反應(yīng)速率加快
C、平衡時(shí)，其他條件不變，增大NO2濃度可增大反應(yīng)③中SO2轉(zhuǎn)化率
D、反應(yīng)③中，每有1mol O=O鍵斷裂，同時(shí)生成2molSO3，則該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序正確的是（　　）
A、金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B、氧化鋁＞氯化鉀＞氯化鈉
C、H2O＞NH3＞PH3＞AsH3
D、SiC＞生鐵＞純鐵＞Mg

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