【題目】下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)濃度關(guān)系不正確的是（ ）

A. 濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)＝2c(OH-)＋c(F-)

B. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C. 常溫下，pH＝5的NaHSO3溶液中，水電離出的c(H+)＝1.0×10-9 mol/L

D. NH4+濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞②

【答案】B

【解析】

試題A.根據(jù)物料守恒可得2c(K+)= c(HF)＋c(F-)；根據(jù)電荷守恒可得c(K+)+ c(H+)= c(OH-)＋c(F-)。將第二個(gè)式子變形可得c(K+)= c(OH-)＋c(F-) -c(H+)。代入第一個(gè)式子。整理可得2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)。正確。B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3).錯(cuò)誤。C．常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中，c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-14÷10-5=10-9mol/L.在水溶液中只有水電離產(chǎn)生OH-。所以 c(H+)(水)=c(OH-)=10-9mol/L。正確。D．三個(gè)溶液中都存在銨根離子的水解反應(yīng)：NH4++H2ONH3·H2O+H+。在②中還存在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+會(huì)對(duì)銨根離子水解起抑制作用。所以銨根離子濃度均為0.1 mol/L溶液的濃度①大于②的。在③中還存在HCO3－+H2OH2CO3+OH-。對(duì)銨根離子的水解起促進(jìn)作用，所以當(dāng)銨根離子濃度相同時(shí)，溶液的濃度：③＞①。因此物質(zhì)是濃度的關(guān)系為③＞①＞②。正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列是部分礦物資源鋁土礦(主要含有氧化鋁、氧化鐵)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)的利用及產(chǎn)品生產(chǎn)流程，有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 除雜過程中鋁元素的存在形式的變化可以如下：Al2O3→AlO2-→Al(OH)3→Al2O3

B. Al和Cu(精)均在電解槽的陰極獲得

C. 粗銅煉制過程中反應(yīng)2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則有0.2mol硫被氧化

D. 若電解法分別制鋁和銅的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，理論上獲得的鋁和銅的物質(zhì)的量之比為3:2

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【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2中所含分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含原子總數(shù)為NA

C.在室溫和常壓下，72g36Cl2中含有36Cl原子的數(shù)目為2NA

D.18g重水D2O中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示儀器和藥品先制取純凈干燥的氯氣，再用氯氣制備少量無水氯化銅(Cu＋Cl2CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白。

（1）如果所制氣體從左向右流向時(shí)，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號(hào))③接⑤接（____）接（____）接①接（____），其中②與④裝置相連時(shí)，玻璃管接口(用裝置中字母表示)應(yīng)是____接____。

（2）③中儀器名稱是___；裝置④的作用是___；裝置⑥的作用是____。

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的____，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅___處的酒精燈。

（4）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）若用含8 mol HCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)____(填“大于”、“等于”或“小于”)2 mol，原因是____。

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【題目】將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生 反應(yīng):CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時(shí)，010minH2 反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)

B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)

C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大

D．a<0,平衡常數(shù)K:T0C時(shí)大于2500C

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【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A. ①可能為CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB. ①可能為Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

C. ②可能為2NO＋O2＝2NO2D. ②可能為CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－

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【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是__________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式，寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_____。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。

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【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是

A. 若甲為單質(zhì)，乙為O2，且甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙不一定是兩性氧化物

B. 若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊可能是氧化還原反應(yīng)

C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊的濃溶液不可用于干燥甲

D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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