在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（   ）
A．含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－
B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋
C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
D

 

 
試題分析：A．含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸反應的先后順序為：OH－、AlO2－、CO32－。錯誤。B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣反應的先后順序為：I－、Fe2＋、Br－。錯誤。C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2反應的先后順序為：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3。錯誤。D．含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋。正確。

考點：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ag+Cl-Na+B．H+OH-K+
C．K+NO3-Ca2+D．Al3+OH-Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是
A．熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
B．刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C．打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑
D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—中的
若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟
操作
現(xiàn)象
(1)
用pH試紙檢驗
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置
CCl4層呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀產(chǎn)生
(4)
過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀產(chǎn)生
 
下列結論正確的是(　　)
A．肯定含有的離子是①④⑤
B．肯定沒有的離子是②⑥
C．不能確定的離子是①
D．不能確定的離子是③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：
B．加入A1能放出H2的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．由水電離出的mol的溶液中：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：________________________。
(2)反應中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。
(3)反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100 mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗
序號
實驗內(nèi)容
實驗結果
A
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
B
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)
C
加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量
第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27 g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33 g
D
加少量KMnO4酸性溶液
KMnO4溶液褪色
 
試回答下列問題：
(1)根據(jù)實驗a判斷Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。
(2)該混合物中一定不存在的離子是_______________________________。
(3)①寫出實驗b中發(fā)生反應的離子方程式________。
②寫出實驗d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿)：
陰離子符號
物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
 
 
 
 
 
 
 
(5)混合物中是否存在K＋？________，判斷的理由是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化） （     ）
A．Na+B．CH3COO－C．CO32－、NH4+D．CH3COO－、Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列七種物質(zhì):
①鋁     ②蔗糖    ③CO2     ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2      ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑦HCl
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有             。(填序號)
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是                            。
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應,其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應的化學方程式為                                                  。

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