Question

【題目】如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反應的離子方程式為________

(2)中的電極反應：Fe極：______、Cu極：________

Cu極附近溶液的pH________(填增大、減小或不變)

(3)中作負極的金屬是____，其電極反應式為_______

比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序______(用序號回答)

Answer 1

【答案】 Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑ Fe + 2e- Fe2+ 2H+ + 2e-H2↑ 增大 Zn(鋅) Zn-2e-Zn2+ (2)>(1)>(3)

【解析】(1)中鐵和稀硫酸直接發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑；(2)中構成原電池，鐵的金屬性強于銅，鐵是負極，電極反應式為Fe+2e- ＝Fe2+，銅是正極，溶液中的氫離子放電，電極反應式為2H++2e-＝H2↑，氫離子濃度減小，所以Cu極附近溶液的pH增大；(3)中構成原電池，鋅的金屬性強于鐵，作負極的金屬是鋅，其電極反應式為Zn-2e-＝Zn2+；根據(jù)以上分析可知較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序為(2)>(1)>(3)。