Question

6．濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．已知：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，利用等量代換列式計(jì)算出生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O
                                                  1mol      22.4L
                                         n（CuSO₄）    3.36L
則：n（CuSO₄）=$\frac{1mol×3.36L}{22.4L}$=0.15mol，
答：反應(yīng)生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.15mol；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c（CuSO₄）=$\frac{0.15mol}{0.5L}$=0.3mol•L^-1，
答：該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.3mol•L^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握等量代換法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．