Question

研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進行原電池的相關的探究，所得部分實驗數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

實驗	電極甲	電極乙
I	Zn	Cu
II	Al	Cu

1. A.
   實驗I中，甲電極反應為：2H⁺+2eˉ=H₂↑
2. B.
   實驗II中，H⁺向Al定向遷移
3. C.
   兩組實驗溶液的pH均增大
4. D.
   實驗II中，電子由銅轉(zhuǎn)移到鋅

Answer 1

C
試題分析：實驗I中鋅比銅活潑，優(yōu)先失去電子，則甲電極為負極，負極反應式為Zn－2eˉ=Zn²⁺，故A錯誤；實驗II中鋁比銅活潑，優(yōu)先失去電子，則鋁電極為負極，溶液中的陰離子移向負極，陽離子移向正極，故B錯誤；實驗I和II中銅電極都是正極，正極反應式均為2H⁺+2eˉ=H₂↑，溶液中的氫離子被消耗，酸性減弱，因此兩組實驗溶液的pH均增大，故C正確；電子從負極流向正極，則實驗II中電子從鋁轉(zhuǎn)移到Cu，故D錯誤。
考點：考查原電池的構成及工作原理，涉及電極反應式、內(nèi)外電路中離子、電子定向移動方向、溶液酸堿性或pH的變化等。