【題目】在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是

A.加熱B.增大壓強(qiáng)C.增大反應(yīng)物的量D.分離出生成物

【答案】A

【解析】

A．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率一定增大，A正確；

B．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，對(duì)于沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；

C．如果反應(yīng)物是固體，增加固體反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；

D．如果分離出的生成物是固體，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為m mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）正確的操作步驟是（填寫字母） ____→____→____→D→____。

（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_______________；尖嘴部分應(yīng)________________。

（3）以下操作會(huì)造成所測(cè)燒堿溶液濃度偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗 B．堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗

C．錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(　 　)

①固體NaOH　②固體KOH　③固體NaHSO4　④固體CH3COONa　⑤冰醋酸

A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤

C. 只有①② D. 只有②④⑤

【答案】D

【解析】加入固體NaOH，溶液中c(Na＋)明顯增大，雖然氫氧根離子會(huì)抑制醋酸根離子的水解，但是c(CH3COO－)的增大一定不明顯，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值減小，①錯(cuò)誤。加入固體KOH，氫氧根離子會(huì)抑制CH3COONa的水解，c(CH3COO－)增大，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，②正確。加入固體NaHSO4，溶液中c(Na＋)明顯增大，同時(shí)電離出的氫離子會(huì)促進(jìn)CH3COONa的水解，c(CH3COO－)減小，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值減小，③錯(cuò)誤。加入固體CH3COONa，增大了溶液中的CH3COONa濃度，濃度越大CH3COONa的水解成都越小，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值越大，④正確。加入冰醋酸，醋酸電離會(huì)增大c(CH3COO－)，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，⑤正確。所以正確的是②④⑤，選項(xiàng)D正確。

【題型】單選題
【結(jié)束】
16

【題目】40℃時(shí)，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 在pH＝9.0時(shí)，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）

B. 不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)

C. 在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成

D. 隨著CO2的通入，不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】許多過(guò)渡元素(如錳、釩、鉻、鐵、銅等)的化合物對(duì)化學(xué)反應(yīng)具有良好的催化性�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為_________；Mn2+的穩(wěn)定性強(qiáng)于Mn3+，其原因是_______。

(2)已知常溫下,H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，從結(jié)構(gòu)的角度上看，K2<<K1的原因是_________。已知Cr2(SO4)3的熔點(diǎn)為100℃、沸點(diǎn)為330℃，則Cr2(SO4)3晶體中微粒間的相互作用力是__________。

(3)SO2與氧氣在V2O5催化作用下反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SO3,則轉(zhuǎn)化過(guò)程中_____(填字母)沒(méi)有發(fā)生變化。

a.中心原子軌道雜化類型 b.鍵角 c.分子的極性

(4)+5價(jià)釩能形成多種含氧酸根鹽，其中某種鈉鹽的酸根離子是一種具有無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)的離子(見(jiàn)下圖)，則該酸根離子的化學(xué)式為__________。

(5)CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的，向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水后會(huì)得到[Cu(NH3)4]2+，則上述兩種配離子中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________，N、O、S、Cu四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

　A．平衡時(shí)，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
　C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過(guò)控制外界條件，必能生成4 mol NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.5mol Al2（SO4）3中含有Al3+的數(shù)目約（ ）個(gè)．
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

把SO2通入紫色石蕊試液中

紫色褪去

SO2具有漂白性

B

把濃硫酸滴到pH試紙上

試紙變紅

濃硫酸具有酸性

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變淺

反應(yīng)2NO2N2O4的ΔH<0

D

將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明液體，用激光筆照射

有丁達(dá)爾效應(yīng)

淡藍(lán)色液體為膠體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ）

A.降低溫度B.增加大理石的量

C.增加鹽酸的濃度D.加入5mLH2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案