過(guò)程的自發(fā)性的作用是（　　）
A、判斷過(guò)程的方向
B、確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生
C、判斷過(guò)程發(fā)生的速率
D、判斷過(guò)程的熱效應(yīng)
考點(diǎn)：焓變和熵變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率，也無(wú)法判斷反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)．
解答： 解：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率，也無(wú)法判斷反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)，故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)的自發(fā)性，需要注意的是自發(fā)反應(yīng)不一定會(huì)發(fā)生．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下述有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：①消去反應(yīng)，②水解反應(yīng)，③加聚反應(yīng)，④加成反應(yīng)，⑤還原反應(yīng)，⑥氧化反應(yīng)．已知CH2Cl-CH2Cl+2NaOH
水
△
 CH2OH-CH2OH+2NaCl，以丙醛為原料制取1，2?丙二醇，所需進(jìn)行的反應(yīng)類(lèi)型依次是（　�。�
A、⑥④②①B、⑤①④②
C、①③②⑤D、⑤②④①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì) Na2O NaCl AlF3 AlCl3
熔點(diǎn)℃ 920 801 1291 190
物質(zhì) BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
熔點(diǎn)℃ -107 2073 -57 1723
A、鋁的化合物的晶體中不完全是離子晶體
B、同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體
C、表中只有BCl3和干冰是分子晶體
D、不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物一定是純凈物的是（　�。�
A、1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生反應(yīng)
B、2-氯丁烷與NaOH水溶液共熱
C、甲苯與濃硝酸在濃硫酸存在下發(fā)生反應(yīng)生成一硝基甲苯
D、氯乙烯在一定條件下反應(yīng)生成聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（　�。�
A、燒堿B、雙氧水C、硫酸D、氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的組合有（　�。�
①NH4Cl受熱易升華，遇冷又變?yōu)镹H4Cl固體
②銨鹽溶液與濃堿溶液混合后加熱有NH3 放出，通過(guò)該性質(zhì)可檢驗(yàn)溶液中的NH4+
③加熱NH4Cl與Ca（OH）2的混合物可制取氨氣
④通常銨鹽是無(wú)色晶體（或白色粉末），易溶于水．
A、①②③④B、②③
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式，不正確的是（　　）
A、KOH═K++OH-
B、CH3COOH═CH3COO-+H+
C、NH3?H2O?NH4++OH-
D、Na2CO3═2Na++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2
O
2-
7
+H2O?2Cr
O
2-
4
+2H+，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、向該溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色
B、該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
C、向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c2(Cr
O
2-
4
)?c2(H+)
c(Cr2
O
2-
7
)?c(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？
 
（填能或不能）．若能，其反應(yīng)速率為
 
；若不能，則其原因?yàn)?div id="ae4q2i2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，則此時(shí)v正（B）與v逆（C）的等量關(guān)系是
 
．

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