由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1 g·L－1，則該混合氣體中CH4和O2的質(zhì)量的量之比為

A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA

B．7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA

D．在0.1mol藍(lán)礬晶體和1L 0.1moL·LAlCl3溶液中，金屬陽離子總數(shù)均小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上期初化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c (OH-)之比為( )

A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上第一次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

計(jì)算后填空：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g，計(jì)算這種氣體的相對分子質(zhì)量為________。

（2）某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為 。

（3）19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-離子，則R的相對原子質(zhì)量為 。

（4）V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋ m g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。

（5）在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為 _____________ 、 ________ 。

（6）如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆�；钊茸髲棧謴�(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上第一次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，配制時(shí)應(yīng)選擇的容量瓶的規(guī)格和需要稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量分別為

A．480mL容量瓶，7.68g硫酸銅 B．480mL容量瓶，12.0g膽礬

C．500mL容量瓶，12.5g硫酸銅 D．500mL容量瓶，12.5g膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上第一次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)由含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①過濾②加過量氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是

A．②④⑤①③⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④②③①⑥ D．②④⑤③①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上第12次周測化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F為前4周期的6種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s的區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價(jià)電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。試回答下列問題：

(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為 。

(2)關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是 (填選項(xiàng)序號)。

①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

②每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1

③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子

④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化

(3)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序排列為 (用元素符號表示)。

(4)C的單氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有 (填選項(xiàng)序號)。

①離子鍵 ②共價(jià)鍵 ③氫鍵 ④配位鍵 ⑤金屬鍵

(5)基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為 ；B和E的最高價(jià)氧化物中，熔沸點(diǎn)較高的是 (寫化學(xué)式)；

(6)F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為 ；若F的相對分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長為acm，則F晶體的密度為 g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，向盛有50mlpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 0l mol·L－1

B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C．a(chǎn)→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na+)

D．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10－2

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