Question

某同學(xué)為了測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.8g鎂鋁合金投入足量鹽酸中，測得生成氣體的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請計算該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（假設(shè)合金中不含其他金屬，計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）（可能用到相對原子質(zhì)量：氫1、鎂24、鋁27）

Answer 1

解：令7.8g鎂鋁合金中Mg的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol，則：24x+27y=7.8，
生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：2x+3y=0.4×2，
聯(lián)立方程，解得：x=0.1，y=0.2
該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=30.8%
答：該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.8%．
分析：令7.8g鎂鋁合金中Mg的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)金屬的質(zhì)量、氫氣的體積列方程，計算x、y的值，再計算Mg的質(zhì)量，據(jù)此計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：考查混合物的計算，難度不大，可以利用方程式列方程計算，注意基礎(chǔ)知識的掌握．