Question

X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數(shù)相等．等物質(zhì)的量的單質(zhì)X₂、Y₂、Z₂分別與足量鈉反應(yīng)時(shí)放熱，反應(yīng)熱分別為Q₁、Q₂、Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，下列判斷一定正確的是（　�。�

• A、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)HX＞HY＞HZ
• B、若能形成最高價(jià)氧化物，則其水化物酸性HXO₄＞HYO₄＞HZO₄
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＜HY＜HZ
• D、原子半徑X＞Y＞Z

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數(shù)相等，則這三種元素位于同一主族，等物質(zhì)的量的單質(zhì)X₂、Y₂、Z₂分別與足量鈉反應(yīng)時(shí)放熱，反應(yīng)熱分別為Q₁、Q₂、Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與鈉反應(yīng)放出的熱量越多，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是X＞Y＞Z，
A．氫化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物沸點(diǎn)最高；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
D．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大．

解答： 解：X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數(shù)相等，則這三種元素位于同一主族，等物質(zhì)的量的單質(zhì)X₂、Y₂、Z₂分別與足量鈉反應(yīng)時(shí)放熱，反應(yīng)熱分別為Q₁、Q₂、Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與鈉反應(yīng)放出的熱量越多，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是X＞Y＞Z，
A．如果HX含有氫鍵，則氫化物的沸點(diǎn)HX＞HZ＞HY，如果HX中不含氫鍵，則氫化物的沸點(diǎn)HX＜HY＜HZ，故A錯(cuò)誤；
B．元素非金屬性X＞Y＞Z，若能形成最高價(jià)氧化物，則其水化物酸性HXO₄＞HYO₄＞HZO₄，故B正確；
C．元素非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞HY＞HZ，故C錯(cuò)誤；
D．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，原子序數(shù)大小順序是X＜Y＜Z，則原子半徑X＜Y＜Z，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱判斷、氫化物的沸點(diǎn)及穩(wěn)定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)非金屬的非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸強(qiáng)弱的關(guān)系即可解答，注意：HX中要考慮是否含有氫鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．