下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A．①②③ B．②⑥ C．①③④⑤ D．②⑤⑥

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD(其中A和C都是無色氣體)，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是(　　)
A．增大壓強，平衡不移動，說明(m＋n)一定等于(p＋q)
B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)
D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（  ）

A．a(chǎn)點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 
B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大 
C．容器中壓強恒定時，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 
D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達(dá)到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了探究外界條件對反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶
b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是（  ）

A．ΔH＞0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c
C．ΔH＜0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是（  ）

A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等
B．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0,達(dá)到平衡后,欲使顏色加深,應(yīng)采取的措施是(　　)

A．升高溫度 B．降低溫度
C．增大H2濃度 D．減小壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．T1<T2,p1<p2 B．T1<T2,p1>p2
C．T1>T2,p1>p2 D．T1>T2,p1<p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
X
Y
Z
初始物質(zhì)的量(mol)
0.2
0.2
0
平衡物質(zhì)的量(mol)
0.1
0.05
0.1
 
下列說法正確的是（  ）
A．反應(yīng)可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000
B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大
D．若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

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