Question

下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是（　　）

A．6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉中所含的離子數(shù)

B．18.0g重水（D₂O）與17gNH₃所含有的電子數(shù)

C．11.2LN₂與14gCO氣體所含有的原子數(shù)

D．電解精煉銅時(shí)陽極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量

Answer 1

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化合物的構(gòu)成分析計(jì)算；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析計(jì)算
D、依據(jù)粗銅精煉的原理分析計(jì)算；

解答：解：A、6.2g氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol，7.8g過氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氧化鈉中含有0.2mol鈉離子和0.1mol氧離子；0.1mol過氧化鈉中含0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，所以所含的離子數(shù)相等；故A正確；
B、18.0g重水（D₂O）中含有的電子物質(zhì)的量=

18.0g

20g/mol

×10=9mol；17gNH₃所含有的電子物質(zhì)的量=

17g

17g/mol

×10=
10mol，所以所含電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C、11.2LN₂溫度和壓強(qiáng)未知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故不能判斷，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺；Fe-2e^-=Fe²⁺；Zn-2e^-=Zn²⁺；Ni-2e^-=Ni²⁺；同時(shí)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)Cu²⁺+2e^-=Cu；根據(jù)電解過程中兩個(gè)電極上的電子守恒，所以陽極溶解的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的換算關(guān)系的應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，電解精煉銅的原理，關(guān)鍵理解過氧化鈉的結(jié)構(gòu)特征．