【題目】研究性學習小組的同學們用如圖所示裝置進行鋁熱反應的實驗，請回答：
（1）氧化鐵與鋁反應的化學方程式是 ，
（2）鎂帶的作用是；氯酸鉀的作用是 ．
（3）同學們在實驗過程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中．他們?yōu)樘骄看巳廴谖锏某煞�，查閱（化學手冊）得知有關物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

﹣

同學們分析數(shù)據(jù)后推測該熔融物是一種合金，其中的金屬是 ， 溶解該合金可選用下列試劑中的（填序號）．
A．FeSO4溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．

【答案】
（1）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（2）燃燒時提供熱量，引發(fā)反應；受熱分解提供氧氣，幫助鎂條燃燒
（3）Al、Fe；BC
【解析】解：（1）高溫下，金屬鋁能夠與氧化鐵反應置換出鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 ， 所以答案是：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；（2）鎂在空氣中劇烈燃燒，放出大量熱，鎂條在鋁熱反應中提供熱量，起到引燃劑的作用，氯酸鉀受熱分解生成氧氣起助燃的作用；所以答案是：燃燒時提供熱量，引發(fā)反應；受熱分解提供氧氣，幫助鎂條燃燒；（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出，金屬鋁的熔點點比鐵低，當金屬鐵是液態(tài)時，金屬鋁也是液態(tài)，所以鋁熱反應得到的是金屬鐵和金屬鋁的混合物；硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液不與鐵反應，所以既能和金屬鐵反應又能和金屬鋁反應的物質(zhì)為稀硫酸，稀硝酸，故BC正確，所以答案是：Al、Fe； BC．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是C8H10（g）C8H8（g）+H2（g）△H＞0 Ⅰ．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n（C8H10）/mol

0.40

0.30

0.26

n2[來源：]

n3

n（C8H8）/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16


（1）當反應進行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應速率是 ．
（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是 ．

化學鍵

C﹣H

C﹣C

C=C

H﹣H

鍵能/kJmol1

412.5

348

612

436


（3）已知： 計算上述反應的△H=kJmol﹣1 ． 若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉(zhuǎn)化率是 ． 此時，該反應是否達到了平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應），C8H10（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示．

（4）由圖Ⅰ可知，T1T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______，寫出正極的電極反應_______。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為________。

(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

①實驗測得OH-定問移向B電極，則_____處電極入口通甲烷(填A或B)，其電極反應式為___________。

②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(3)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負極的電極反應式為__________；放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，有_____mol K2FeO4被還原，正極附近溶液的堿性________(填“增強”。“不變“或“減弱”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種化合物W，X，Y，Z，它們都是由短周期元素A，B，C，D，E中的兩種元素組成的．已知： （a）A，B，C，D，E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A，D同主族，C，E同主族，B、C同周期．
（b）W由B，C組成，分子中原子個數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華．
（c）X由A，C組成，分子中原子個數(shù)比為A：C=1：1．
（d）Y由C，D形成的離子化合物，且Y中相應元素的微粒之比為：C：D=1：1．
（e）Z是由D，E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數(shù)之比為1：2．
試回答下列各小題：
（1）各元素符號：ABCDE
（2）W的電子式： ．
（3）X的結(jié)構(gòu)式： ．
（4）Y的電子式： ．
（5）Z的化學式： ．
（6）寫出Y與水反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于化學變化的是

A. 冰雪融化 B. 紙張燃燒 C. 水分蒸發(fā) D. 礦石粉碎

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為與水相關的部分轉(zhuǎn)化關系（水作反應物或生成物，部分產(chǎn)物和反應條件未列出）．下列說法錯誤的是（ ）
A.如圖所示的反應均為氧化還原反應
B.比較鎂、鐵與水的反應條件，可知鐵的金屬性比鎂弱
C.工業(yè)上常用NO2與水的反應原理制取硝酸
D.實驗室中可用銅與稀硝酸反應制取NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是（ ）
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl ⑤FeCl3 ．
A.只有①②③
B.只有④⑤
C.只有①③④
D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列四種實驗方案進行探究．請?zhí)羁眨?/span>
方案一：純堿樣品 測定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為： ．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是： ． 方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1molL﹣1HCl溶液滴定至終點，消耗0.1molL﹣1HCl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點，消耗0.1molL﹣1HCl溶液V2mL．則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： ．
方案三：純堿樣品溶液 測定沉淀質(zhì)量
（3）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應混和物過濾后的下一步操作是： ， 沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g．
（4）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)將比實際（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．方案四：純堿樣品 測定生成二氧化碳的質(zhì)量
（5）本實驗采用如下圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是 ．
（6）反應前后都要通入N2 ， 反應后通入N2的目的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．
咖啡酸苯乙酯結(jié)構(gòu)：
請回答下列問題：
（1）A分子中的含氧官能團是
（2）D→E的反應類型為
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式
（4）下列說法中正確的是
A.經(jīng)除雜后得到的M是純凈物
B.上述流程中A，B，C，D均能使酸性高錳酸鉀褪色
C.咖啡酸苯乙酯與足量的氫氧化鈉溶液反應最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol
D.物質(zhì)A能發(fā)生的反應類型包括加成反應，取代反應，氧化反應，還原反應
（5）物質(zhì)N是A的一種同分異構(gòu)體，任意寫出一種滿足下列條件的N的結(jié)構(gòu)簡式①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應
③能與碳酸氫鈉溶液反應 ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
（6）寫出生成B的化學方程式 ．

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