將102 g由氮?dú)夂蜌錃獍?:3的物質(zhì)的量之比組成的混合氣體,在一定條件下通入密閉容器中反應(yīng),當(dāng)達(dá)到平衡后,平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為12.5,則其中含氨的質(zhì)量為
A.32.64 gB.65.28 gC.3.84 gD.38.4 g
B
把氫氣和氮?dú)庖?:1的物質(zhì)的量之比放入一容積固定的容器中,惻得平衡是的氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%時(shí),求:
(1)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比.
(2)平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量.
關(guān)于化學(xué)平衡的計(jì)算,平衡計(jì)算有固定的模式,設(shè)法列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量,其中轉(zhuǎn)化量與化學(xué)反應(yīng)方程式中的系數(shù)成比例。
起始氮?dú)夂蜌錃馐?:1加入,可以認(rèn)為各加入了1摩爾,根據(jù)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是20%。可以認(rèn)為轉(zhuǎn)化了0.2
N2 + 3H2 = (可逆) 2NH3
起始 1     1         0
轉(zhuǎn)化 0.2   0.6       0.2
平衡 0.8    0.4       0.2
(1)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量的比,所以反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為:
2/(0.8+0.4+0.2)="2/1.4=" 10:7
(2)平衡時(shí)混合氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前加入氮?dú)夂蜌錃獾馁|(zhì)量和(質(zhì)量守恒)。所以平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為: (28+2)/(0.8+0.4+0.2)
= 30/1.4=21.43
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí),溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線。
由曲線分析,下列判斷正確的是(       )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)有可逆反應(yīng)A(g)+B(g) xC(g)+D(g),某溫度時(shí),在固定容積為2L的密閉容器內(nèi)充入一定量的A、B,并保持溫度不變。A、B、C、D物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示:

(1)根據(jù)圖中所示,x=_______________;該反應(yīng)的平衡狀態(tài)為圖中的____________min;
(2)0~5min的平均反應(yīng)速率v(A)=_______________________________(用小數(shù)表示)。
(3)6min時(shí)改變影響平衡的一個(gè)條件,A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示,則平衡_________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”),可能的原因是________(選填序號(hào))。
a、增大A的物質(zhì)的量                     b、加入催化劑
c、增加C的物質(zhì)的量                     d、減小容器體積
(4)若反應(yīng)一開(kāi)始就加入了合適的催化劑,在圖中畫出氣體A在0~6min時(shí)的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

.對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,ΔH>0,達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是(   )
A.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加入固體碳,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.加入水蒸氣,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.?dāng)U大容器體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)450K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2,其反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);
△H=-96.56kJ/mol,△S=-190 J?mol-1?K-1
甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變,乙容器保
持體積不變,丙容器維持絕熱,三容器各自建
立化學(xué)平衡。

(1)平衡常數(shù):K (甲)    K (乙)  _ K(丙) (填“>”、“<”或“=”)。
(2)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:α(甲)α(乙)  _ α(丙)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)達(dá)到平衡后,若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體, 甲容器的化學(xué)平衡________移動(dòng),乙容器的化學(xué)平衡_________移動(dòng)。(填“正向”、“逆向” 或“不”)
(4)通過(guò)計(jì)算確定5000C時(shí)正反應(yīng)  ____  (填“能” 或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡:CHCOOHCHCOO+H,對(duì)于 該平衡,下列說(shuō)法正確的是    (    )
A.該溶液pH增大時(shí),CHCOO濃度可能增大也可能減小
B.滴加少量的O.1mol/L的鹽酸溶液,溶液中氫離子濃度減小
C.加入少量的醋酸鈉固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.加入水稀釋c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ②FeCl3溶液加熱后顏色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深    ④氯水宜保存在低溫、避光條件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多  ⑥合成氨時(shí)將氨液化分離,可提高原料的利用率 ⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成
A.①②⑤⑥B.②③④⑦.C.①③⑤⑦D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溫度下,在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)  2HI(g),下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的顏色不再改變
B.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
C.單位時(shí)間內(nèi)拆開(kāi)1mol H-H鍵,同時(shí)生成2mol H-I鍵
D.混合氣體的密度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)
Ⅰ.在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),試填出:x A+y Bz C
(1)若A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則xy、z關(guān)系是________;
(2)若C是氣體,并且x+y=z,在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng),則平衡必定是向_____方向移動(dòng);
(3)已知B、C是氣體,現(xiàn)增加A物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說(shuō)明A是______(填狀態(tài));
(4)如加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
Ⅱ.如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2  mol Y,起始時(shí),V(A)=V(B)=" a" L。在相同溫度和有催化劑存在下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);ΔH<0。達(dá)到平衡時(shí),V(A)=" 1.2a" L。

試回答:
(1)A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)___________________________。
(2)A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系:α(A) ___________α(B)。(填“<”“>”或“=”)
(3)打開(kāi)K,一段時(shí)間又達(dá)到平衡,A的體積為_(kāi)__________L。(連通管中氣體體積不計(jì))

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