(1)某溫度下體積為100 L的氨合成塔中（已知合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)），測得各物質(zhì)濃度(mol/L)的變化如表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～2h 內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為__________。請用下表中適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：______________。
(2)反應(yīng)在4-5h之間，平衡向正方向移動(dòng)，可能的原因是_________。（選填A(yù)～ F，下同）表中5-6h之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________。
A.移走了氨氣 B.降低溫度 C.加壓 D.增加氫氣濃度 E.升高溫度 F.增加氮?dú)鉂舛?BR>(3)將NH3通入到0.04 mol/L的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為_______[已知常溫下，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38]
(1)0. 15 mol/(L·h)；
(2)A；BF
(3)3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?中山模擬）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（h）濃度（mol/L） 0 1 2 3 4
N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1
H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2
NH3 0 0.200 0.600 C3 C3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～2小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
0.15
0.15
mol?L-1?h-1
若起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為
2（1-
1
a
）
2（1-
1
a
）
（用含a的代數(shù)式表示）
（2）希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式
N2+6H++6e-═2NH3
N2+6H++6e-═2NH3

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O　 K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O　  K2=1×1067（900℃）溫度較低時(shí)以生成
N2
N2
為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因
生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
．吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因
進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸
進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸
．
（4）尾氣處理時(shí)小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%．其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式
NO+NO2+H2O=2HNO2
NO+NO2+H2O=2HNO2
，
CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省福州市八縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

制取尿素 [CO(NH2)2]的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)

某溫度下體積為10L的密閉容器中，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)的量mol

0min

2 min

3 min

4 min

NH3

2.0

1.4

n1

n1

CO2

1.0

0.7

n2

n2

H2O

0

0.3

n3[

n3

 

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率                    ，若起始時(shí)與平衡時(shí)的氣體總壓強(qiáng)之比為15/11，n1＝               mol。

（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  

（3）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是             。

A．消耗NH3的物質(zhì)的量與生成H2O的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2∶1∶1

C．氣體密度不再變化

D．容器壓強(qiáng)不再變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年重慶市高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。

（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時(shí)間點(diǎn)上測得各物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)如下表：

 

0 min

l min

2 min

3 min

4 min

N2

1.500

1.400

1.200

c1

c1

H2

4.500

4.200

3.600

c2

c2

NH3

0

0.200

0.600

c3

c3

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min～2 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是_______，若3 min末N2的轉(zhuǎn)化率為a，則此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______ (用含a的代數(shù)式表示)。

（2）今對合成氨反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個(gè)相同密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則下列說法正確的是_______。

A．a(chǎn)、b、C三容器5 min時(shí)的正反應(yīng)速率大小為：b>a>c

B．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中N2轉(zhuǎn)化率為a>b>c

C．5min時(shí)，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。

D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：    △H=+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol

則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________；

（4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；

（5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu2S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L﹣1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0119 競賽題 題型：填空題

（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原理是：
△H <0，生產(chǎn)流程如圖所示。
①X的化學(xué)式為____________；
②上圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）______________；
A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于氨的合成
B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
③ 改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢正確的是（選填字母序號）______________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢正確的是（選填字母序號）______________。
（2）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～2小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率______________mol·L-1·h-1若起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為______________（用含a的代數(shù)式表示）若C3=1.200 mol·L-1，則該條件下反應(yīng)
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)______________。
（3）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
①用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：________________；
②氨水中水電離出的c(OH-)_______10-7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為___________。

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