下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是

A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳

C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纖維素

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建廈門一中高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是

A．C3H4Cl2 B．CH4O C．C2H6O D．C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．CO2 B．濃硫酸 C．蔗糖 D． NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(Cl－)＝6.0×10－5 mol·L－1，c(Na＋)＝1.9×10－5 mol·L－1，c(NO3—)＝2.3×10－5 mol·L－1，c(SO42—)＝2.8×10－5 mol·L－1，則此次酸雨的pH大約為

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，下列措施不可取的是

A．加(正)催化劑 B．增大壓強(體積減小)

C．給體系加熱 D．從體系中不斷移去部分CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

蛋白質(zhì)溶液分別作如下處理后仍不失去生理作用的是

A．高溫加熱 B．紫外線照射 C．加硫酸鈉溶液 D．加福爾馬林

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是

A．用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇

B．采用催化設(shè)施，將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體

C．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南省昆明市高三上學(xué)期10月摸底調(diào)研測試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

1913年，德國化學(xué)家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機的化學(xué)天才�，F(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數(shù)ψ(NH3)變化趨勢如下圖所示。

回答下列問題：

（1）已知：，，則反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H= （用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）。

（2）合成氫的平衡常數(shù)表達式為____ ，平衡時，M點NH3的體積分數(shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為____ （保留兩位有效數(shù)字）。

（3）X軸上a點的數(shù)值比b點 （填“大”或“小”）。上圖中，Y軸表示 （填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是 。

（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列判斷正確的是_____________。

A.放出熱量：Ql< Q2< △Hl B. N2的轉(zhuǎn)化率：I> III

C.平衡常數(shù)：II >I D.達平衡時氨氣的體積分數(shù)：I>II

（5）常溫下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)______________c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。

（6）利用氨氣設(shè)計一種環(huán)保燃料電池，一極通入空氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。寫出負極的電極反應(yīng)式_ _________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省成都市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。

部分實驗數(shù)據(jù)如表格所示。

（1）前500s反應(yīng)速率v(M)＝_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。

（2）若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____（填序號）

a．X的消耗速率與M的消耗速率相等 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c．v(Y)與v(M)的比值不變 d．固體的總質(zhì)量不變

（3）該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示�？v坐標可以表示的物理量有哪些_____。

a．Y的逆反應(yīng)速率

b．M的體積分數(shù)

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

d．X的質(zhì)量分數(shù)

（4）反應(yīng)達到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____。

A．平衡不移動

B．重新達平衡后，M的體積分數(shù)小于50%

C．重新達平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1．5倍

D．重新達平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡不相等

E．重新達平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，2.00molY，則達平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是_____。

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