下列說法正確的是（　　）
A、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-
B、膠體就是分散質(zhì)的微粒直徑在1 nm～100 nm之間
C、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多
D、離子反應(yīng)就是反應(yīng)物全部以離子的形式存在
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：
分析：A．電離是在水分子作用下或者通過加熱使化學(xué)鍵斷裂離解出自由移動(dòng)的離子，不需要通電；NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解；
B．根據(jù)膠體的定義；
C．電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子的濃度，所帶的電荷多少有關(guān)；
D．離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)．
解答： 解：A．NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，氯化鈉在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下電離成Na+與Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．因分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，故B正確；
C．電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子的濃度，所帶的電荷多少有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)，反應(yīng)物不一定全部以離子的形式存在，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)、電離、電解以及膠體的概念，題目簡單，要求同學(xué)們加強(qiáng)基本概念的理解和記憶，以便靈活應(yīng)用，注意電離和電解的條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液  K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液  K+、CO32-、NO3-、Al3+
D、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)0.1mol?L-1　NaOH　溶液的敘述正確的是（　�。�
A、0.1L該溶液中含有NaOH  4.0g
B、從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol?L-1
C、100 mL該溶液中含有OH-0.01mol
D、在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L-1NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
C、在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2+4NH4++2H2O
D、在小蘇打溶液中加少量 Ba（OH）2 溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排序錯(cuò)誤的是（　　）
A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3
D、熔點(diǎn)：Si3N4＞NaCl＞SiCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年度世界上最著名的建筑獎(jiǎng)“安波利斯摩天樓大獎(jiǎng)”評(píng)比結(jié)果揭曉，位于湖州市南太湖旅游度假區(qū)的喜來登溫泉度假酒店被評(píng)選為全球十大最佳摩天樓建筑第三名．該酒店的溫泉屬于硅酸鹽溫泉，硅酸鹽主要以硅酸鈉（Na2SiO3）的形式存在，其中硅元素的化合價(jià)為
 
價(jià)，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，會(huì)出現(xiàn)白色渾濁（H2SiO3），試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究．請(qǐng)按要求完成下列研究報(bào)告．
【探究思路】用1.00mol/L的稀鹽酸測定樣品溶液的組成．
【實(shí)驗(yàn)探究】取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．
反應(yīng)階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)　　象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體

解釋		CO32-+H+?HCO3-
第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．樣品溶液中c（CO32-）=
 
．
【交流討論】（1）如果將3.8g某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.0mol/L的稀鹽酸，當(dāng)?shù)渭拥?0.0mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)．計(jì)算樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比
 
；
（2）有同學(xué)認(rèn)為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物的組成，不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時(shí)在實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅和硝酸反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)表示消耗銅的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示消耗硝酸的物質(zhì)的量，坐標(biāo)圖中各條線表示下列反應(yīng)：
A、銅和濃硝酸
B、銅和稀硝酸
C、銅和被還原的弄硝酸
D、銅和被還原的稀硝酸
其中：
（1）Q表示反應(yīng)
 
；
（2）P表示反應(yīng)
 
；
（3）S表示反應(yīng)
 
；
（4）T表示反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
B、常溫下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-
C、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
D、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+

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