下列對(duì)乙醇在化學(xué)反應(yīng)中的斷鍵描述不正確（　�。�
A．與HBr反應(yīng)斷②
B．濃硫酸催化170℃反應(yīng)斷①②
C．與Na反應(yīng)斷④
D．與熾熱CuO反應(yīng)斷②③
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A、乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)，生成溴乙烷和水，乙醇斷裂②鍵，故A正確；
B、乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2↑+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：①和②，故B正確；
C、乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為：④，故AC確；
D、乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水：CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O，故乙醇斷鍵的位置為③和④，故D錯(cuò)誤；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?汕頭一模）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來(lái)，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹?nbsp;  回答下列問(wèn)題：
（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是
K2CO3
K2CO3
．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g） 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3CH2OH)?c(H2O)
c2(CO)?c4(H2)
c(CH3CH2OH)?c(H2O)
c2(CO)?c4(H2)
．
（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是
原料有較大的轉(zhuǎn)化率
原料有較大的轉(zhuǎn)化率
，
由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是
CO2原料易得
CO2原料易得
．（寫出一點(diǎn)即可）
（5）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
減小
減小
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比(
n(H2)
n(CO2)
)，對(duì)生成乙醇
有利
有利
（選填“不利”、“有利”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．298.15K時(shí)，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖所示，據(jù)圖回答問(wèn)題：

①寫出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
；
②在圖中曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
；
③在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
16
3
16
3
．
（2）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應(yīng)制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時(shí)，K=2.95×1011
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
③在右圖的坐標(biāo)系中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響．并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?成都模擬）下列對(duì)乙醇在化學(xué)反應(yīng)中的斷鍵描述不正確（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省成都市高三（上）摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)乙醇在化學(xué)反應(yīng)中的斷鍵描述不正確（ ）

A．與HBr反應(yīng)斷②
B．濃硫酸催化170℃反應(yīng)斷①②
C．與Na反應(yīng)斷④
D．與熾熱CuO反應(yīng)斷②③

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