麻黃素是一種擬腎上腺素藥，主要用于治療習慣性支氣管哮喘等，其合成路線如下：（有些反應物省略）

（1）A到B的反應類型是________。

（2）E中官能團名稱為________。

（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式為________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是_____，H是F的同分異構(gòu)體，H中含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有兩個取代基，并且能發(fā)生水解反應，則H的可能結(jié)構(gòu)有_______種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫～種）_______。

（5）下列關于G的說法正確的是________。

a．能發(fā)生加成反應

b．能發(fā)生酯化反應

c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

d．能與鹽酸反應

e．能發(fā)生消去反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省杭州市下學期高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關溴乙烷的下列敘述中，正確的是

A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小

B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成

C．溴乙烷與NaOH的醇溶液混合共熱可生成乙烯

D．溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應來制取

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法錯誤的是

A．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體

C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5，PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HCl。遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

-112

75．5

POCl3

2

105．3

請回答下列問題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 。

（2）B中所裝試劑是 ,E中冷水的作用是 F中堿石灰的作用是_____。

（3）實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用 。

（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后．通過_____（填實驗操作名稱）,即可得到較純凈的PCl3。

（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)

①迅速稱取1．00g產(chǎn)品,加水反應后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25．00mL,向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水,充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0．1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定

④重復②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8．40ml

已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,假設測定過程中沒有其他反應。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．堿性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+

B．常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3

C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+

D．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省“江淮十�！备呷�4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各裝置能夠達到相應實驗目的的是

A．用裝置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙制取無水MgCl2

D．用裝置丁制取乙烯

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應）中 AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先 ___________ ，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是 。

（3）若去掉裝置B，則導致測定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 。

【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。

（5）步驟③的操作是 。A1N的純度是 （用m1、m2表示）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/(mol·L－1)

反應后溶液的pH

c(HA)

c(NaOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

③

0.2

0.1

4.8

④

0.1

0.2

y

下列判斷正確的是

A．實驗①反應后的溶液中：c(HA)約為mol·L－1

B．實驗②反應后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．實驗③反應后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

D．實驗④反應后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省長春市高三質(zhì)量監(jiān)測三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式： 。

（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ(H2)＝ 。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、＝”）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)＝ L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：___________________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

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