【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(說(shuō)明：陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò))

A. a電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. d為陰離子交換膜

D. Na2SO4溶液濃度增大

【答案】B

【解析】試題分析：電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是氧氣、乙是氫氣，則a是陽(yáng)極、b是陰極，陽(yáng)極區(qū)域生成硫酸、陰極區(qū)域生成NaOH；A．a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)以上分析知，a為陽(yáng)極，同時(shí)生成硫酸，所以產(chǎn)物丙是硫酸，故B正確；C．產(chǎn)物丁是NaOH，則離子交換膜d是陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析，陽(yáng)極區(qū)域生成硫酸、陰極區(qū)域生成NaOH，所以Na2SO4溶液濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是（ ）
A.氨水
B.AgNO3
C.NaOH
D.BaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。

某小組研究在500℃下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

a

1

4

0

t1min

放出熱量：36.88kJ

b

2

8

0

t2min

放出熱量：Q

①容器a中，0~t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率為υ(H2)=___________。

②下列敘述正確的是________（填字母序號(hào)）。

A．容器b中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞73.76kJ

B．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

D．平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：a<b

（2）以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH=akJ·mol-1。

為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比[]及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)。（Ⅰ、Ⅱ曲線(xiàn)分別表示在不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）。

①a_______0(填“＞”或“＜”)。

②若n(CO2)起始=10mol，曲線(xiàn)Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點(diǎn)，則A點(diǎn)與起始?jí)簭?qiáng)比為_______。

③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：KA_______KB(填“＞”或“＜”或“＝”)。

（3）利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4．如圖是由“聯(lián)氨—空氣”形成的綠色燃料電池，以石墨為電極的電池工作原理示意圖，b電極為_______極（填“正”或“負(fù)”），寫(xiě)出該電池工作時(shí)a電極的電極反應(yīng)式_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）有極強(qiáng)的還原性，遇熱水或潮濕空氣會(huì)分解發(fā)熱，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定。回答下列問(wèn)題：

(1)二氧化硫的制備

①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________（填大寫(xiě)字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→__________________→→______→______→ ____________。（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）

(2)保險(xiǎn)粉的制備

在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4；待反應(yīng)完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經(jīng)一系列操作后得到無(wú)水Na2S2O4樣品。

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開(kāi)K1和K2，通入一段時(shí)間SO2，其原因是__________。

②通過(guò)觀(guān)察_________________，調(diào)節(jié)止水夾K1來(lái)控制SO2的流速。

③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為_____________。

(3)稱(chēng)取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4），重復(fù)上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ( )

實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)

結(jié) 論

A

Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

B

SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO3不溶于強(qiáng)酸

C

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

酸性：HCO3－＞HAlO2或Al(OH)3

D

SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烷烴含量越高，汽油品質(zhì)越好的是(　　)

A. CH3(CH2)6CH3

B. CH3CH(CH3)CH2CH2CH3

C. (CH3)2CHCH2C(CH3)3

D. CH3(CH2)14CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將過(guò)量SO2通入下列溶液中，最終能出現(xiàn)白色渾濁的是

①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3

A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是

A. 除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣

B. 除去NO2中混有的NO：用水洗氣

C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

D. 除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

主族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）元素③、⑦、⑧中,原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示）。

（3）元素④和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為________。

（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ______。(填酸的化學(xué)式)。

（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是________ (填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_____(填字母)。

A、將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B、將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C、將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

D、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案